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21．已知A.B.C.D.E.F.G.H 可以發(fā)生如下圖所示的轉化.反應中部分生成物已略去. (1) 若A.G為同一主族元素的非金屬單質.化合物B是一種能引起溫室效應的氣體.則反應③的化學方程式為 .反應④的離子方程式為 .(2) 若A.G為生活中常見的金屬單質.B是紅棕色氣體.D是一種白色膠狀沉淀.則反應①的化學方程式為 . 反應②的離子方程式為 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質，A、B、D、E焰色反應均為紫色（透過藍色鈷玻璃），G是一種單質，I是一種化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉化關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）B、D、I的化學式是B

KClO₃

K₂CO₃

HCl

（2）寫出H的一種用途

可用于呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來源（或用于漂白織物等）

（3）寫出A受熱分解的化學方程式

2KHCO₃

△

K₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2KHCO₃

△

K₂CO₃+H₂O+CO₂↑

（4）若H與C反應固體增重4.2g，則參加反應的C氣體在標準狀況下的體積為

3.36

L．

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已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）運送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)化合物是由A、C元素組成的，已知該化合物的相對分子質量為32，其中氫元素的質量分數(shù)為12.5%．若該化合物與A₂D₂恰好完全反應，能產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質，試寫出該反應的化學方程式

N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O

（2）C的原子間也可形成鏈狀結構，假設C原子間只以單鍵形式連接，并與A形成系列化合物，則該系列化合物的通式為

NnHn+2．

．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為

Cl₂+2OH^-═H₂O+Cl^-+ClO^-．

．

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已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A原子的核內(nèi)無中子；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍且B、C、D同周期并相鄰；D與G同主族；E、F、G同周期且它們的最高價氧化物的水化物兩兩之間都可以相互反應生成鹽和水．請回答下列問題：
（1）D的簡單陰離子的結構示意圖是

；F元素在周期表中的位置是

第3周期第ⅢA

．
（2）D、E、F的單核離子半徑由大到小的順序為

O ^2-＞Na⁺＞Al ³⁺

（用離子符號表示）；證明B、G非金屬性強弱的實驗方法和現(xiàn)象是

向Na₂CO₃溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生大量無色無味氣體

．
（3）D與A按1：1原子個數(shù)比組成的化合物的電子式為

；D與E按1：1原子個數(shù)比組成的化合物與二氧化碳反應的化學方程式為

2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂

．
（4）由D、F、G組成的一種常見易溶性鹽可用作凈水劑，其原因是

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，生成的膠體與水中的雜質作用形成沉淀

（用離子方程式及必要的文字說明）．
（5）工業(yè)上常用A、C元素組成的一種常見氣態(tài)化合物經(jīng)過三步反應來制取硝酸，則第一步反應的化學方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

；將G元素的一種常見氣態(tài)氧化物通入C元素最高價氧化物對應的水化物中，反應的離子方程式為

3SO₂+2NO₃^-+2H₂O=3SO₄^2-+2NO+4H⁺

．

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已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，G原子核外有四個電子層，其余原子至多只有三個電子層，且原子序數(shù)依次遞增．A、B、F位于周期表的s區(qū)，A原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，E的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，F(xiàn)與E不同周期且F在其周期中的電負性最大，G原子d軌道有7個電子．
請回答下列問題：
（1）G基態(tài)原子的核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

．
（2）C、D、E的第一電離能由大到小的順序是：

D＞E＞C

．
（3）下列有關上述元素的說法中，不正確的是

．（填字母）
a．B單質的熔點在同族單質中最高
b.1mol A ₂E的晶體中含有4mol氫鍵
c．SiO₄^4-與FE₄^-互為等電子體
d．C₃ A₆直鏈分子中C原子采取sp、sp³兩種雜化方式
（4）ACD分子中含

個σ鍵．
（5）GCl₃能與NH₃反應形成一種六配位的配合物，兩個氯離子位于外界，則該配合物的化學式為

[CoCl（NH₃）₅]Cl₂

．
（6）C的單質是一種層狀結構，B的離子位于C單質的層間、其投影位于層面內(nèi)六圓環(huán)的中央，B和C 形成一種化合物，“?”表示B離子的位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞．則該化合物的化學式為

LiC₆

．

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已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質在常溫下為氣體．C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素最外層電子數(shù)之和為17，質子數(shù)之和為31．D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強的是

（填化學式），G的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應的化學方程式

．
（2）B、C、D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序為

（用離子符號表示）．
（3）A與B能形成離子化合物A₅B，A₅B中既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為

，該物質能與水劇烈反應生成兩種氣體，這兩種氣體的化學式是

．
（4）碳酸鹽DACO₃溶液與稀硫酸混合，當生成11.2L（標準狀況）氣體（不考慮氣體溶解）時放熱6.32kJ，寫出該反應的熱化學離子方程式

．
（5）美國國家科學院（National Academy of Sciences）正式發(fā)表了題為《行星系統(tǒng)中有機生命的限制》的研究報告．報告稱，在溫度、壓力、物質基礎以及能源供給方式都與地球迥異的地外行星上，如果存在生命，它們完全沒有必要以地球生命的形式存在．有學者提出，在大氣中充滿B元素單質并含有豐富的A的化合物的星球上可能存在“B基生命”而不是“碳基生命”．科學家猜想這樣的星球上可能會存在著一種組成結構與BA₃、B₂A₄類似的系列化合物如B₃A₅、B₄A₆等．該系列化合物的通式為

（用元素符號表示）．有B₂A₄與另外兩種等物質的量的該系列中的化合物組成的混合蒸氣，在足量氧氣中充分燃燒，只生成B元素的單質和水，且B元素的單質和水的物質的量之比為1：2，則另外兩種化合物是

（寫化學式）．

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1．C 2．B 3．B 4．D 5．C 6．B 7．D 8．A 9．C 10．C 11．A

12．D 13．C 14．C 15．C 16．D 17．B 18．B

19．（12分）

（1）CO₃²^－ + H₂O HCO₃^－ + OH^－（2分）