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32.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是: A.通入二氧化碳氣體 B.加入氫氧化鋇溶液 C.加入澄清石灰水 D.加入稀鹽酸 答案:A 解析:除雜方法要操作簡便.效果好.不帶來新的雜質.保留非雜質成份.溶液中可用這樣的方法: Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3. 33.用足量的CO還原13.7 g某鉛氧化物.把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中.得到的沉淀干燥后質量為8.0g.則此鉛氧化物的化學式是: A.PbO B.Pb2O3 C.Pb3O4 D.PbO2 答案:C 解析:設此鉛氧化物的化學式PbxOy . PbxOy-- y[O]-- yCO-- y CO2-- yCaCO3 16y 100y m(O)=1.28g 8.0g 所以m(Pb) = 13.7g- 1.28g = 12.42g x∶y = ∶=3∶4 34.在室溫時.下列各組中的物質分別與過量NaOH溶液反應.能生成5種鹽的是: A.A12O3.SO2.CO2.SO3 B.C12.A12O3.N2O5.SO3 C.CO2.C12.CaO.SO3 D.SiO2.N2O5.CO.C12 答案:B 解析:題中的關鍵詞“過量NaOH溶液 .A中只能生成4種鹽,B生成5種(NaCl.NaClO.NaAlO2.NaNO3.Na2SO4),C中CaO不能生成鹽,D中CO不能成鹽. 35.在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中.滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液.生成沉淀質量與加入AgNO3溶液體積關系如圖所示.則該氯化物中金屬元素的化合價為: A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 答案:C 解析:設氯化物化學式為MClx MClx -- x AgNO3 1 x 5mL×0.05 mol·L-1 0.1 mol·L-1×7.5mL x = 3 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(09年海南化學·15)(9分)

Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為:4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2

請回答下列問題:

(1)電池的負極材料為            ,發生的電極反應為               

(2)電池正極發生的電極反應為                   

(3)SOCl2易揮發,實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中,實驗現象是            ,反應的化學方程式為            

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行,原因是                   

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