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9．下列敘述正確的是 A．SO2具有還原性.故可作漂白劑 B．Na的金屬活性比Mg強(qiáng).故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg C．濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解.故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色 D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3.故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià) 答案C [解析]A項(xiàng)SO2具有還原性和氧化性.在作漂白劑時(shí)并不發(fā)生氧化還原反應(yīng).而是與品紅中的有色物質(zhì)發(fā)生化合而褪色,B項(xiàng)Na是活潑金屬.Na與MgCl2溶液反應(yīng)時(shí).先與水反應(yīng)得到H2.D項(xiàng)Fe與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物的化合價(jià)取決于非金屬的氧化性強(qiáng)弱.并不一定是+3價(jià).如Fe與S反應(yīng)生成FeS中Fe顯+2價(jià).D錯(cuò)誤,答案選C. [考點(diǎn)分析]本題考查化學(xué)反應(yīng)及其物質(zhì)的性質(zhì). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述正確的是

   A．SO2具有還原性，故可作漂白劑

   B．Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg

   C．濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色

   D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)

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下列敘述正確的是

   A．SO2具有還原性，故可作漂白劑

   B．Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg

   C．濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色

   D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)

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下列敘述正確的是

   A．SO2具有還原性，故可作漂白劑

   B．Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg

   C．濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色

   D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)

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下列敘述正確的是

  A．SO2具有還原性，故可作漂白劑

  B．Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg

  C．濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色

  D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)

 

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下列敘述正確的是

A．SO2具有還原性，故可作漂白劑
B．Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C．HClO見(jiàn)光會(huì)分解，故氯水保存在棕色試劑瓶中
D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在和鹽酸反應(yīng)中Fe也顯+3價(jià)

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