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取五等份NO2 .分別加入溫度不同.容積相同的恒容密閉容器中.發生反應: 2NO2(g) N2O4(g).ΔH<0 反應相同時間后.分別測定體系中NO2的百分量(NO2%).并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖.下列示意圖中.可能與實驗結果相符的是 [答案]BD [解析]在恒容狀態下.在五個相同的容器中同時通入等量的NO2.反應相同時間.那么則有兩種可能.一是已達到平衡狀態.二是還沒有達到平衡狀態.仍然在向正反應移動.若5個容器在反應相同時間下.均已達到平衡.因為該反應是放熱反應.溫度越高.平衡向逆反應方向移動.NO2的百分含量隨溫度升高而升高.所以B正確.若5個容器中有未達到平衡狀態的.那么溫度越高.反應速率越大.會出現溫度高的NO2轉化得快.導致NO2的百分含量少的情況.在D圖中轉折點為平衡狀態.轉折點左則為未平衡狀態.右則為平衡狀態.D正確. [考點分析]考查化學反應限度及平衡移動原理及其應用 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

取五等份NO2,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發生反應:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0反應相同時間后,分別測定體系中NO2的百分量(NO2%),并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖.下列示意圖中,可能與實驗結果相符的是( 。
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A、②④B、②C、①②D、③④

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取五等份NO2 ,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發生反應:

2NO2(g) N2O4(g),ΔH<0 反應相同時間后,分別測定體系中NO2的百分量(NO2%),并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中,可能與實驗結果相符的是

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取五等份NO2 ,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發生反應:

2NO2(g) N2O4(g),ΔH<0 反應相同時間后,分別測定體系中NO2的百分量(NO2%),并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中,可能與實驗結果相符的是

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取五等份NO2 ,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發生反應:2NO2(g) N2O4(g),ΔH<0 反應相同時間后,分別測定體系中NO2的百分量(NO2%),并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中,可能與實驗結果相符的是          (      )

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取五等份NO2 ,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發生反應:2NO2(g) N2O4(g),ΔH<0 反應相同時間后,分別測定體系中NO2的百分量(NO2%),并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中,可能與實驗結果相符的是     (      )

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