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（12分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

(1)合成氨反應N₂(g)+3H₂(g)     2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）          。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發生化學反應:

2 N₂O₅(g)      4NO₂(g)+O₂(g)  △H＞0

①下表為反應T₁溫度下的部分實驗數據：

則500s內N₂O₅的分解速率為          。

②在T₂溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98 mol·L^-1，則T₂    T₁（填

“＞”“＜”“＝”）

(3)已知肼分子（H₂N—NH₂）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水。

①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應式   

②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                

③肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)==N₂(g)+4H₂O(g)   △H= —642.2kJ·mol^-1

因此肼可以作為火箭推進劑。根據上述信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼        。說明原因             。

運用化學反應原理研究碳的氧化物的性質具有重要意義。
（1）CO₂是一種重要的物質，但其過量排放，可能導致全球氣溫升高。下列措施不能夠有效控制CO₂所導致的溫室效應的是_________（填序號）
①大力發展低碳產業，提倡低碳生活，依法控制CO₂的過量排放
②禁止濫砍濫伐，植樹造林，恢復生態
③開發利用各種新型能源代替煤、石油、天然氣等化石能源
④提倡使用脫硫煤、無鉛汽油等清潔燃料
（2）常溫下，碳酸在水中的電離常數K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的電離常數K_a =4.7×10^-8。寫出84消毒液露置在空氣中發生反應的離子方程式___________________________。
（3）CO具有還原性，某同學設計圖示裝置（固定裝置及膠管略去）驗證CO氣體能否與Na₂O₂反應。

已知：，則實驗選擇的最簡單的裝置接口連接順序為________；
若CO能夠與Na₂O₂發生反應，則預測反應產物為____________。實驗后用球形干燥管中的固體進行驗證可選擇的試劑是_______________________________。
（4）已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)，△H="-393.5" kJ·mol ^-1 ;CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)，△H="-283.0" kJ·mol ^-1，寫出CO₂和C(s)反應的熱化學方程式___________________。以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入CO，電解質是熔融碳酸鹽，放電時負極反應式為______________________。若使用該電池電解飽和食鹽水制取1molNaClO，則理論上需要氧氣的體積為（標準狀況下）________L。

（12分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
(1)合成氨反應N₂(g)+3H₂(g)     2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）          。
(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發生化學反應:
2 N₂O₅(g)      4NO₂(g)+O₂(g) △H＞0
①下表為反應T₁溫度下的部分實驗數據：