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(09全國卷2，27）某溫度時，在2L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。

（1）根據表中數據，在圖中畫出X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：

(2) 體系中發生反應的化學方程式是___________________________;

(3) 列式計算該反應在0-3min時間內產物Z的平均反應速率：_______________;

(4) 該反應達到平衡時反應物X的轉化率等于___________________________;

(5) 如果該反應是放熱反應。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如右圖所示）則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：

① _________________  ②________________  ③__________________

（08年全國卷2）（13分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①測得混合液呈堿性；

②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層未變色；

④加BaCl2溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結論與理由。

實驗① ________  ；

實驗②  ________  ；

實驗③ _________ ；

實驗④ ________  ；

實驗⑤_________  ；

（2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是 ________  。

Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且Y原子序數小于Z。

(1)Q的最高價氧化物，其固態屬于___    晶體，俗名叫 _____  ：

(2)R的氫化物分子的空間構型是_____   ，屬于_____ 分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式為  _____   ；

（3）X的常見氫化物的空間構型是______   ，它的另一氫化物X2H4是火箭燃料的成分，其電子式是____   ；

（4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是____  和____  ；Q與Y形成的化合物的電子式為____  ，屬于____  分子(填“極性”或“非極性”)。

（06年全國卷2）（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增。X原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而Z原子的最外層電子數是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態化合物，則

（1）X是____  ，Y是 _____ ，Z是_____。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質量比為7：20的化合物的化學式（分子式）是_____ 。

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X、Z分子具有相同電子數的兩種離子是__________和 _____ 。

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數比為423，該鹽的化學式（分子式）是____ 。

（05年全國卷2）（16分）下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請填空：

（1）圖中，A管的作用是                          。制取乙炔的化學方程式是                      。

（2）乙炔通入KMnO₄酸性溶液中觀察到的現象是     ，乙炔發生了            反應。

（3）乙炔通入溴的CCl₄溶液中觀察到的現象是       ，乙炔發生了           反應。

（4）為了安全，點燃乙炔前應                              ，乙炔燃燒時的實驗現象是                                          。