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(四)電解MgCl2:MgCl2 Mg+Cl2. 【查看更多】

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)為。

（2）寫出鈦鐵礦與焦炭、Cl₂共熱制得四氯化鈦的化學方程式________________________。

（3）已知：①Mg(s) + Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；△H = – 641 kJ/mol

②Ti(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)；△H = –770 kJ/mol

則2Mg(s) + TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s)；△H＝。

反應(yīng)2Mg(s) + TiCl₄(s)2MgCl₂(s) + Ti(s)，在Ar氣氛中進行的理由是。

（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成96 t 甲醇理論上消耗H₂t (不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失)。

（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH + 3O₂+ 4OH^－＝2CO₃²^－+ 6H₂O。該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時正極區(qū)溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電池中負極上的電極反應(yīng)是________________________________________________。

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鈦(Ti )被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（l）電解飽和食鹽水時，總反應(yīng)的離子方程式是。

（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程。

（3）已知：①Mg(s)+ Cl₂(g)＝MgCl₂(s) △H=－641kJ·mol^-1

②Ti(s)+ 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s) △H= －770kJ·mol^-1

則2Mg(s)+ TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s) △H＝。

反應(yīng)2Mg(s)+ TiCl₄(s)2MgCl₂(s)+ Ti，在Ar氣氛中進行的理由是： ______________________________________ 。

（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負極上的電極反應(yīng)式是。

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鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)為                                    。
（2）寫出鈦鐵礦與焦炭、Cl₂共熱制得四氯化鈦的化學方程式________________________。
（3）已知：①Mg(s) + Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；△H =" –" 641 kJ/mol
    ②Ti(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)；△H =" –770" kJ/mol
則2Mg(s) + TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s)；△H＝                   。
      反應(yīng)2Mg(s) + TiCl₄(s)2MgCl₂(s) + Ti(s)，在Ar氣氛中進行的理由是          。
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成96 t 甲醇理論上消耗H₂t (不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失)。
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH + 3O₂+ 4OH^－＝2CO₃²^－+ 6H₂O。該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時正極區(qū)溶液的pH    (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電池中負極上的電極反應(yīng)是________________________________________________。