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右圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法中，正確的是 （   ）。

（10分）右圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容。

(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為            ；
(2)實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，則
①需要該硫酸的體積為         mL；
②有以下儀器： A.燒杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶D.500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒H.膠頭滴管，配制時，必須使用的儀器有                            （填代號）；
③配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如下圖所示：將上述實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排列                      。

④該同學實際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是              
A．量取濃H₂SO₄時仰視刻度           B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶           D．定容時仰視刻度

右圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法中，正確的是 （   ）。

A．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2 g H₂

C．該硫酸可以用來干燥硫化氫氣體

D．若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應立即用NaOH溶液沖洗

（7分）右圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是               mol/L。

（2）某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H₂SO₄，則需要取     mL的該硫酸，將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為                                                                  。

（3）在配制4.6 mol/L稀H₂SO₄的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。 ①未經(jīng)冷卻趁熱溶液注入容量瓶中：       。

②容量瓶用1mol/L稀H₂SO₄潤洗：          。③定容時仰視觀察液面          。

（4）常溫下，某學生取出少量試劑瓶中的硫酸于一潔凈試管中，加入幾片鋁，結果鋁片表面沒有氣泡產(chǎn)生，也未發(fā)現(xiàn)鋁片溶解，試幫助該同學分析其原因                         。