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四氧化三鐵納米微粒可用于涂料、油墨、隱身材料、磁記錄、電極材料、催化劑等多領域，實驗室可通過下列方法制備：將一定物質的量比的FeCl₂?4H₂O和FeCl₃?6H₂O用蒸餾水溶解之后，在不斷通入N₂的條件下加入足量氨水，并控制反應溫度在240～250℃，充分反應后經過濾，洗滌，干燥得到產品．
（1）上述制備過程中，檢驗洗滌是否干凈的方法是．
（2）產品中Fe³⁺和Fe²⁺的物質的量之比測定方法如下：稱取23.2g樣品于燒杯中，加入加熱煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，待固體完全溶解后，向所得溶液中加入10.0g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g．取濾液體積的

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用濃度為0.200mol?L^-1的酸性KMnO₄滴定，至終點時消耗KMnO₄溶液體積29.80mL．計算產品中Fe³⁺和Fe²⁺的物質的量之比．（寫出計算過程）
（3）產品中Fe³⁺和Fe²⁺的物質的量之比略大于2：1的可能原因是．

鹽泥是氯堿工業中的廢渣，主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽．實驗室以鹽泥為原料制取MgSO₄?7H₂O的實驗過程如下：

已知：①Ksp[Mg（OH）₂]=6.0×10^-12．②Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為：7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示．

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調pH為1～2以及第一次煮沸的目的是
（2）若溶液中Mg²⁺的濃度為6.0mol?L^-1，則溶液pH≥才可能產生Mg（OH）₂沉淀．
（3）第二次過濾需要趁熱進行，主要原因是，所得濾渣的主要成分是．
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO₄?7H₂O晶體的實驗步驟依次為：①向濾液Ⅱ中加入；②過濾，得沉淀；③；④蒸發濃縮，降溫結晶；⑤過濾、洗滌得產品．
（5）若獲得的MgSO₄?7H₂O的質量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg（OH）₂計]的百分含量約為（MgSO₄?7H₂O的相對分子質量為246）．

（2010?石景山區一模）肉桂酸甲酯是常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，它的分子式為C₁₀H₁₀O₂，且分子中只含有1個苯環，苯環上只有一個取代基．它的核磁共振氫譜圖上有6個峰，峰面積之比為1：2：2：1：1：3．它的紅外光譜如圖：

試回答下列問題：
（1）肉桂酸甲酯的結構簡式是．
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如圖所示
（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．
用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

①化合物E中的官能團有（填名稱）．
②A→B的反應類型是．
③化合物F是否有順反異構體（填“有”或“沒有”）．
④書寫化學方程式
C→D．
E→H．
⑤E的同分異構體甚多，其中有一類可用通式表示（其中X、Y均不為H），試寫出符合上述通式且能發生銀鏡反應和遇氯化鐵溶液發生顯色反應的2種物質的結構簡式．

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．工業上常采用NaClO氧化法生產，其生產工藝如下：

主要反應為：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O      Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH．
（1）寫出反應①的離子方程式：．
（2）從“混合物II”中分離出K₂FeO₄后，會有副產品（寫化學式），它們都是重要的化工產品，具體說出其中一種物質的用途．
（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響．圖Ⅰ為不同的溫度下，Fe（NO₃）₃不同質量濃度對K₂FeO₄生成率的影響；圖Ⅱ為一定溫度下，Fe（NO₃）₃質量濃度最佳時，NaClO濃度對K₂FeO₄生成率的影響．
根據圖分析：工業生產中最佳溫度為℃，此時Fe（NO₃）₃與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為．
（4）K₂FeO₄ 在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在提純K₂FeO₄時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用溶液（填序號）．
A．H₂O   B．CH₃COONa、異丙醇   C．NH₄Cl、異丙醇   D．Fe（NO₃）₃、異丙醇
（5）將適量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO₄^2-）=1.0mmol?L^-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO₄^2-）的變化，結果見圖Ⅲ．該實驗的目的是．
（6）FeO₄^2-在水溶液中的存在形態如圖Ⅳ所示．下列說法正確的是（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分數逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O．

某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表：（1）請從下表中實驗現象（Ⅱ）（填A、B、C…）中選出與方案（I）（填1、2、3…）對應的實驗現象，填入答案（Ⅲ）中．

實驗方案（I）	實驗現象（Ⅱ）	答案（III）
		實驗方案I	實驗現象II
1．用砂紙擦后的鎂帶與沸 水反應，再向反應液中滴 加酚酞	A浮與水面，劇烈反應，放出氣體， 熔成-個小球，在水面上無定向移 動，隨之消失，溶液變紅色．	1
2．向新制的H2S飽和溶 液中滴加新制的氯水	B．產生大量氣體，可在空氣中燃 燒，溶液變成淺紅色	2
3．鈉與滴有酚酞的冷水反應	C．反應不十分劇烈，產生的氣體 可以在空氣中燃燒	3
4．鎂帶與2mol/L的鹽酸 反應	D．劇烈反應，產生的氣體可以在 空氣中燃燒	4
5鋁條與2mol/L的鹽酸 反應	E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀 消失	5
6．向AlCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀	6

（2）通過以上實驗分析了同周期元素的符號，從實驗結果可以得出的結論是．