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將1mol H₂(g)和2mol I₂(g)置于某2L密閉容器中，在一

定溫度下發生反應：H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)； △H＜0 ,并達

到平衡。HI的體積分數ω(HI)隨時間變化如圖（Ⅱ）所示，

若改變反應條件，ω(HI)的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變

的條件可能是

A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑 

B．恒溫條件下，縮小反應容器體積

C．恒容條件下升高溫度             

D．恒溫條件下，擴大反應容器體積

（8分） 反應aA(g) ＋bB(g)      cC(g)＋d D(g)在容積不變的密閉容器中達到平衡，且起始時A與B的物質的量之比為a∶b。則

(1)平衡時A與B的轉化率之比是                 。

(2)若同等倍數地增大A、B的物質的量濃度，要使A與B的轉化率同時增大，(a＋b)與(c＋d)所滿足的關系是(a＋b)             (c＋d ) (填“>”“=”“<”或“沒關系”)。

(3)設定a=2 ，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個相同的容器中A的物質的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物質的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物質的量均為0。則在相同溫度下達到平衡時，A的轉化率最大的容器是           ，B的轉化率由大到小的順序是             (填容器序號)。

在固定容積的密閉容器中，可逆反應2X + Y(g)        Z(s) 已達到平衡，此時升高溫度則氣體混合物的密度增大。下列敘述正確的是

A． 若X為非氣態，則正反應為吸熱反應 

B． 正反應為放熱反應，X為氣態

C． 在平衡混合物中加入少量Z，則平衡向左移動

D．壓強變化對該平衡沒有影響

溫度為t℃，壓強為1.01×10⁶Pa的條件下，某密閉容器內，下列反應達到化學平衡：

A(g) + B(g)3C，測得此時c(A)=0.022mol·L^－1；壓縮容器使壓強增大到2.02×10⁶Pa，第二次達到平衡時，測得c(A)=0.05mol·L^－1；若繼續壓縮容器，使壓強增大到4.04×10⁷Pa，第三次達到平衡時，測得c(A)=0.75mol·L^－1；則下列關于C物質狀態的推測正確的是   (    )

    A．C為非氣態                        B．C為氣態

C．第二次達到平衡時C為氣態          D．第三次達到平衡時C為非氣態