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。 甲、乙兩個研究小組，用以下兩種方法由Cu粉制Cu(NO₃)₂溶液。

  (1)甲組用a g Cu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO₃溶液中，制得Cu(NO₃)₂溶液。則消耗的O₂的物質的量是               ，

消耗的HNO₃的物質的量是                           

  (2)乙組用a g Cu粉全部溶于一定量的濃HNO₃中，測得生成的氣體在標準狀況下體積為b L

(不考慮NO₂轉化成N₂O₄)。則消耗的HNO₃的物質的量是        mol。

為消除污染，將生成的氣體通入水中并同時通入O₂，使生成的氣體完全溶于水，則消耗O₂的物質的量是        mol；若將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收，產物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，則生成NaNO₂的物質的量是               mol。

（5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質為氫氧化鉀溶液。電池負反應式為              ；放電時鉀離子移向電池的                                             （填“正”或“負”）        極

（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，

則H₂CO₃ HCO₃^-＋H⁺的平衡常數K₁=           （已知10^-5.60=2.5×10^-6）

（3）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中

c(H₂CO₃)      c(CO₃^2-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

                   （用離子方程式和必要的文字說明）。

（8分），為了研究MnO₂與雙氧水（H₂O₂）的反應速率，某學生加入少許的MnO₂粉末于 50 mL密度為1.1g?cm^-3的雙氧水溶液中，通過實驗測定：在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如右圖所示。請依圖回答下列問題：

（1）實驗時放出氣體的總體積為_________。
（2）放出一半氣體所需要的時間為_________。
（3）ABCD四點化學反應速率的由快到慢順序為_________。
（4）在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是  _________。

_。A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、 NH₃·H₂O、 CH₃COOH 、HCl 、NH₄HSO₄中的一種。常溫下進行下列實驗：
①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L^－1 xL B溶液、0.001mol·L^－1  yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為： y＜x；
②濃度均為0.1mol·L^－1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol·L^－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問題：
（1）D是     溶液，判斷理由是                 。
(2) 用水稀釋0.1 mol·L^－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是      (填寫序號)
①；                              ② ；
③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積        ④ OH^－的物質的量
（3）OH^－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)
①反應所需要的時間E>A           ②開始反應時的速率A>E
③參加反應的鋅粉物質的量A=E     ④反應過程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余             ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號) 。

（5）室溫下，向0.01mol·L^－1 C溶液中滴加0.01mol·L^－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為_______________。

（5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質為氫氧化鉀溶液。電池負反應式為             ；放電時鉀離子移向電池的                                            （填“正”或“負”）        極
（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，
則H₂CO₃ HCO₃^-＋H⁺的平衡常數K₁=           （已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（3）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中
c(H₂CO₃)      c(CO₃^2-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
                   （用離子方程式和必要的文字說明）。