工業甲醇的質量分數可以用下列方法測定：
①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2-氧化成CO₂和H₂O，反應式為：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺=CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O；
②過量的Cr₂O₇^2-可用Fe²⁺與之完全反應：
______Cr₂O₇^2-+______Fe²⁺+______H⁺-______Cr³⁺+______Fe³⁺+______H₂O
現有0.12g工業甲醇，在H₂SO₄溶液中與25mL 0.2mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液反應，多余的K₂Cr₂O₇再用1mol?L^-1FeSO₄與其反應，結果用去FeSO₄溶液9.6mL．
（1）配平第②步中離子方程式．
（2）計算工業甲醇的質量分數．

工業甲醇的質量分數可以用下列方法測定：

  ①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2－氧化成CO₂和H₂O，反應式為

    CH₃OH+Cr₂O₇^2－+8H⁺ = CO₂↑+2Cr³+6H₂O；

 ②過量的Cr₂O₇^2－可用Fe²⁺與之完全反應：

          Cr₂O₇^2－+     Fe²⁺+     H⁺――       Cr³⁺+      Fe³⁺+       H₂O

現有0.12g工業甲醇，在H₂SO₄溶液中與25mL0.2mol?L^－1K₂Cr₂O₇溶液反應，多余的K₂Cr₂O₇ 再用1mol?L^－1FeSO₄與其反應，結果用去FeSO₄溶液9.6mL。

（1）配平第②步中離子方程式。

（2）計算工業甲醇的質量分數。

工業甲醇的質量分數可以用下列方法測定：

①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2－氧化成CO₂和H₂O，反應式為：

CH₃OH＋Cr₂O₇^2－＋8H⁺＝CO₂↑＋2Cr³⁺＋6H₂O；

②過量的Cr₂O₇^2－可用Fe²⁺與之完全反應：

_____Cr₂O₇^2－＋_____Fe²⁺＋_____H⁺ ——_____Cr³⁺＋______Fe³⁺＋______H₂O

現有0．12 g工業甲醇，在H₂SO₄溶液中與25 mL 0．2 mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液反應，多余的K₂Cr₂O₇再用1 mol·L^-1FeSO₄與其反應，結果用去FeSO₄溶液9．6 mL。

（1）配平第②步中離子方程式。  

（2）計算工業甲醇的質量分數。（保留小數點后一位有效數字）