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已知：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，157℃時開始分解．
（1）探究草酸的酸性
25℃H₂C₂O₄   K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；H₂CO₃K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11
下列化學方程式可能正確的是    ．
A．H₂C₂O₄+CO₃^2-=HCO₃^-+HC₂O₄^-B．HC₂O₄^-+CO₃^2-=HCO₃^-+C₂O₄^2-
C．2C₂O₄^2-+CO₂+H₂O=2HC₂O₄^-+CO₃^2-D．H₂C₂O₄+CO₃^2-+=C₂O₄^2-+H₂O+CO₂↑
（2）探究草酸分解產物

①實驗中觀察到B中CuSO₄粉末變藍，C中澄清石灰水變渾濁，D的作用：    ，證明有CO氣體生成的現象是：    ．
②寫出H₂C₂O₄分解的化學方程式：    ．
（3）探究催化劑對化學反應速率的影響
在甲、乙兩支試管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO₄酸性溶液和2mL0.1moL/L H₂C₂O₄溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的MnSO₄固體，搖勻．填寫下表：

反應現象
實驗結論
試管中發生反應的離子方程式

（4）用酸性KmnO₄溶液滴定Na₂C₂O₄，求算Na₂C₂O₄的純度
實驗步驟：準確稱取2.0g Na₂C₂O₄固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H₂SO₄，用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．
①高錳酸鉀溶液應裝在    滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點時的實驗現象是：    ．
③Na₂C₂O₄的純度是：    ．

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已知：草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）于100℃開始失水，101.5℃熔化，約157℃時升華，于175℃受熱分解．某校甲、乙兩組學生用不同方式探究草酸的部分化學性質并測定其結晶水的含量．
Ⅰ．甲組用滴定法測定草酸晶體中結晶水的含量．
步驟一：稱取5.0g純凈的草酸晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取0.04mol?L^-1標準酸性KMnO₄溶液25.00mL于錐形瓶中，用所配溶液滴定至終點．
請回答下列問題：
①配制草酸溶液的操作步驟依次是：將晶體置于燒杯中，加水溶解，將溶液轉移入

 

，洗滌，定容，搖勻．
②完善下面滴定反應的離子方程式：

 

MnO₄^-+

 

H₂C₂O₄+

 

H⁺=

 

Mn²⁺+

 

 

+

 

H₂O
③在“步驟一”和“步驟二”測定操作中需要重復進行的操作是

 

（填“步驟一”或“步驟二”）．
④其它操作均正確的情況下，下列操作可能使測定結果偏大的是

 

A．錐形瓶瓶壁殘留蒸餾水就轉移入酸性KMnO₄溶液進行滴定
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待測溶液潤洗就加入待測液進行滴定
C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定完成后俯視刻度
Ⅱ．乙組同學為探究草酸的性質，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍，F中CuO粉末部分變紅．據此回答：
①草酸分解的化學方程式為

 

．
②乙組同學將B裝置稱量，卻發現B裝置質量增量比理論值大，該小組同學認真分析斷定操作無誤，則其原因可能是

 

．
③乙組中某同學認為可以利用加熱分解的草酸晶體的質量和F裝置中固體質量的減少就可以計算出晶體中結晶水的含量，立即遭到其他同學的反對，其反對的理由是

 

．

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（2013?遼寧一模）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，157℃時開始分解．
（1）探究草酸的酸性
25℃H₂C₂O₄   K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；H₂CO₃K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11
下列化學方程式可能正確的是

BD

BD

．
A．H₂C₂O₄+CO₃^2-=HCO₃^-+HC₂O₄^-B．HC₂O₄^-+CO₃^2-=HCO₃^-+C₂O₄^2-
C．2C₂O₄^2-+CO₂+H₂O=2HC₂O₄^-+CO₃^2-D．H₂C₂O₄+CO₃^2-+=C₂O₄^2-+H₂O+CO₂↑
（2）探究草酸分解產物

①實驗中觀察到B中CuSO₄粉末變藍，C中澄清石灰水變渾濁，D的作用：

吸收CO₂氣體

吸收CO₂氣體

，證明有CO氣體生成的現象是：

F中黑色CuO變成光亮的紅色，G中澄清石灰水變渾濁

F中黑色CuO變成光亮的紅色，G中澄清石灰水變渾濁

．
②寫出H₂C₂O₄分解的化學方程式：

H₂C₂O₄

△   .

CO₂↑+CO↑+H₂O↑

H₂C₂O₄

△   .

CO₂↑+CO↑+H₂O↑

．
（3）探究催化劑對化學反應速率的影響
在甲、乙兩支試管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO₄酸性溶液和2mL0.1moL/L H₂C₂O₄溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的MnSO₄固體，搖勻．填寫下表：

反應現象	兩支試管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快 兩支試管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快
實驗結論	MnSO4（Mn2+）是此反應的催化劑，加入催化劑可以使化學反應速率加快 MnSO4（Mn2+）是此反應的催化劑，加入催化劑可以使化學反應速率加快
試管中發生反應的離子方程式	2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

（4）用酸性KmnO₄溶液滴定Na₂C₂O₄，求算Na₂C₂O₄的純度
實驗步驟：準確稱取2.0g Na₂C₂O₄固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H₂SO₄，用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．
①高錳酸鉀溶液應裝在

酸式

酸式

滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點時的實驗現象是：

滴入最后一滴KMnO₄，溶液由無色變為紫色（紫紅色）

滴入最后一滴KMnO₄，溶液由無色變為紫色（紫紅色）

．
③Na₂C₂O₄的純度是：

33.5%

33.5%

．

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一、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）

1．B   2．C   3．B  4．A  5．D   6．A

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。）

7．AD  8．D  9．B  10．AC  11．BD  12．C  13．D   14．A  15．BC

三．（本題包括2小題，共22分）

16．⑴cd   ⑵①硫酸溶液、氫氧化鉀溶液    ②1┱4

（除第⑴小題4分外，其余每空2分，共8分）

17．⑴①溶液藍色恰好褪去所需的時間，吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質量

②同時加入少量碘化鉀固體，用適量水使之完全溶解  將第一步所得溶液全部轉入1000mL的容量瓶中，定容，搖勻

⑵①800  ②抽氣速度過快，或裝置氣密性較差

③將50mL5×10^-4mol/L的碘溶液的體積減小為5mL，并將廣口瓶改為試管

⑶④                                                 （每空2分，共14分）

四．（本題包括3小題，共30分）

18．⑴第三周期、ⅠA族   ⑵①C＋4HNO₃(濃)CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O

②2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂  ⑶       （每空2分，共8分）

19．⑴①該晶體是分子晶體，各分子間存在較弱的分子間作用力，故“可燃冰”熔沸點較低

②890.3 kJ?mol^－1

⑵①O₂＋4e＝2 O^2?  向負極移動  ②固體碳（或炭粒）

⑶尋找新能源，提高燃料的燃燒效率等

（每空2分，共12分）

20．⑴H₂O₂     ⑵acdefgj  合成塔  ⑥  ⑶Fe₄S₅＋8O₂2Fe₂O₃＋5SO₂

（除第⑵小題第2、3空1分外，其余每空2分，共10分）

五．（本題包括2小題，共20分）

21．⑴乙基    C₉H₁₂O₃  ⑵與NaOH溶液在加熱條件下反應

⑶                             （每空2分，共8分）

22．⑴加成反應  ⑵⑥     保護B(或G)分子中的C＝C不被氧化

⑶                               

⑷ HOOCCH₂CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H₂O

 2CH₃CH₂CH₂CH₂OH+HOOCCH＝CHCOOH

CH₃(CH₂)₃OOCCH＝CHCOO(CH₂)₃CH₃+2H₂O         （每空2分，共12分）

六．（本題包括2小題，共18分）

23．⑴CaCO₃?MgCO₃                                                   （4分）

⑵由于炭粉過量，則白云石分解后的產物與炭粉反應完全，據氧元素守恒知，CaCO₃?MgCO₃→6CO，則V ==0.73am                    （4分）

24．⑴設乙烯總量為1mol，第①步反應消耗乙烯為xmol，則第②步產生的CH₃COOH為x?75%×80%=0.6x。

由反應③知：＝

即：x＝  1－x＝

故兩次投料比為＝x:(1－x)＝5:3。                                    （4分）

⑵n(CH₂=CH₂)＝＝1×10⁶mol

m(CH₃COOCH=CH₂)=1×10⁶mol××75%×86g/mol=2.42×10⁷g=2.42×10⁴kg（3分）

⑶ 第①步消耗氧氣：n(O₂)₁＝n(CH₂=CH₂)××＝n(CH₂=CH₂)

第②步消耗氧氣：n(O₂)₂＝n(CH₂=CH₂)××75%×＝n(CH₂=CH₂)

第③消耗氧氣：n(O₂)₃＝n(CH₂=CH₂)×＝n(CH₂=CH₂)

n(O₂)_總=n(CH₂=CH₂)＋n(CH₂=CH₂)＋n(CH₂=CH₂)＝n(CH₂=CH₂)

n(空氣)＝5×n(CH₂=CH₂)＝n(CH₂=CH₂)

故：＝                                              （3分）

注：答題中出現的其它合理答案均給分