題目列表(包括答案和解析)
電解質的電離
酸、堿、鹽的電離
(1)酸、堿、鹽溶液導電的原因：以NaCl為例分析．NaCl晶體是由帶________的Na+和帶________的Cl－構成的，晶體中的離子(Na+和Cl－)________自由移動，因此NaCl晶體________導電．當NaCl溶于水時，Na+和Cl－就會逐漸脫離晶體的表面進入溶液成為________的離子，這些離子因為帶電荷，所以在電場作用下會發生________移動，因此NaCl溶液導電．當將NaCl晶體加熱至熔化時，晶體中的Na+和Cl－也會成為________的離子，因此液態的NaCl也能導電．
(2)電離：化合物溶于水或熔化時，離解成能夠移動的離子的過程稱為電離．酸、堿、鹽在溶于水或受熱熔化時能發生電離，其特點為：酸：電離時產生的陽離子全部是________．堿：電離時產生的陰離子全部是________．鹽：電離時產生的陽離子為________(或
)，陰離子是________．
(3)電離方程式：表示電離的式子．
HCl
________，
NaOH________，
NaCl________
氮是地球上極為豐富的元素．填寫下列空白．
(1)NH
中N原子的雜化軌道類型為________，
NH
的空間構型為________．
(2)常溫下，鋰可與氮氣直接反應生成Li3N，Li3N晶體中氮以N3－存在，基態N3－的電子排布式為：________，Li3N晶體屬于________晶體(填晶體類型)．
(3)NH3的沸點為234K，NF3的沸點為154K，兩者結構相似，NH3的沸點高于NF3的原因是：________．
(4)CO與N2相似，分子中都存在一個共價叁鍵，CO含________個π鍵．下表為CO與N2的相關信息．根據表中數據，說明CO比N2活潑的原因：________．
(5)根據下表數據，寫出氮氣與氫氣反應生成氨氣的熱化學方程式________．
(6)CO與N2互為等電子體，其碳原子上有一對孤對電子，因此可作配體，如：Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(CO)6等，在合成氨工業上中用銅洗液吸收CO，反應如下：
①基態Fe原子的未成對電子數有________個，
寫出Cr、Cu+的價層電子排布式．________、________．
②醋酸二氨合銅(I)和醋酸羰基三氨合銅(I)都是配合物，[Cu(NH3)3CO]+中提供孤對電子的分子是：________，接受孤對電子的離子是：________，用箭號標出[Cu(NH3)2]+形成的配位鍵：________，[Cu(NH3)2]+中兩個配位鍵的鍵角為180°，則Cu+采取________雜化與NH3形成配位鍵(填雜化類型)．
③Ni(CO)4是無色液體，沸點42.1℃，熔點－19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑．推測Ni(CO)4是________分子(填“極性”或“非極性”)．
(7)氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它硬度大、熔點高、化學性質穩定．
①氮化硅晶體屬于________晶體(填晶體類型)；
②已知氮化硅晶體結構中，原子間都以共價鍵相連，且N原子與N原子，Si原子與Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子結構，請寫出氮化硅的化學式：________．
(8)極純的氮氣可由疊氮化鈉(NaN3)加熱分解而得到．2NaN3(s)＝2Na(l)＋3N2(g)，反應過程中，斷裂的化學鍵是離子鍵和共價鍵，形成的化學鍵有________．
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com