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3．0.1 mol阿斯匹林(其學(xué)名為乙酰水楊酸.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 )與足量的NaOH溶液反應(yīng).最多消耗NaOH的物質(zhì)的量 A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2013?濟(jì)寧二模）下列說(shuō)法不正確的是（設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�

A．20g重水含有10N_A個(gè)電子

B．1L 0.1 mol?L^-1 Na₂SO₃溶液中含有的SO₃^2-數(shù)目少于0.1N_A個(gè)

C．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高

D．用足量銅粉除去FeCl₂溶液中的FeCl₃雜質(zhì)

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用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

A．46 g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7N_A

B．1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

C．1 mol OH^-和1 mol-0H（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為9N_A

D．10 L 0.1 mol?L^-1的Na₂C0₃溶液中，Na⁺、C

總數(shù)為3N_A

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（2012?宜春模擬）N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是（　�。�

A．0.1 mol的²H³⁵Cl分子中的中子數(shù)是2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣含有的原子數(shù)為2N_A

C．一定條件下，2.3g的Na完全與O₂反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A

D．44 gCO₂與N₂O的混合氣體，含有的氧原子總數(shù)為N_A

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA

C．分子數(shù)為NA的CO、C₂H₄混合氣體的體積為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D．在含0.1 mol硫酸鈉的溶液中陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA

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下列結(jié)論能夠成立的是（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）

A．標(biāo)況下，2.24L氬氣和2.24LO₂含有的原子數(shù)均0.1N_A

B．1mol Fe與足量氯氣、硫粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2 N_A

C．濃度為0.2 mol?L^-1純堿溶液加水稀釋至體積增加1倍，其濃度變?yōu)?.1 mol?L^-1

D．1mol 羥基含有的電子數(shù)為10N_A

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