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請你設計實驗探究促進或抑制FeCl₃水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素．
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、酒精燈、pH計、pH試紙；lmol/L鹽酸、氯化氫氣體、1mol/L氫氧化鈉、lmol/L氯化鐵、蒸餾水．
完成下列探究過程：
（1）寫出FeCl₃水解的離子方程式：．
（2）針對FeCl₃水解的影響因素提出假設：
假設 l：溶液的酸堿性；
假設 2：；
假設 3：．
（3）基于以上3個假設，設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在下表中．

步驟編號	實驗操作	預期現象和結論
①	在試管中加入2mllmol/L氯化鐵，觀察溶液顏色，加熱一段時間． 在試管中加入2mllmol/L氯化鐵，觀察溶液顏色，加熱一段時間．	加熱后溶液顏色變深．說明升溫促進氯鐵水解， 生成更多的氫氧化鐵膠體． 加熱后溶液顏色變深．說明升溫促進氯鐵水解， 生成更多的氫氧化鐵膠體．
②	在上述溶液中通入HCl氣體 在上述溶液中通入HCl氣體	上述溶液顏色變淺．說明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化鐵水解． 上述溶液顏色變淺．說明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化鐵水解．
③	用量筒取10mllmol/L氯化鐵于燒杯中，用pH計測出pH值．另取90ml蒸餾水加入燒杯，充分攪拌，再用pH計測出pH值． 用量筒取10mllmol/L氯化鐵于燒杯中，用pH計測出pH值．另取90ml蒸餾水加入燒杯，充分攪拌，再用pH計測出pH值．	前后測得pH值之差小于1．說明加水稀釋后平衡右移，生成更多的H+．故增大氯化鐵濃度，不利其水解． 前后測得pH值之差小于1．說明加水稀釋后平衡右移，生成更多的H+．故增大氯化鐵濃度，不利其水解．
	無 無	無 無
…	…	…

請你設計實驗探究促進或抑制FeCl₃水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素．
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、酒精燈、pH計、pH試紙；lmol/L鹽酸、氯化氫氣體、1mol/L氫氧化鈉、lmol/L氯化鐵、蒸餾水．
完成下列探究過程：
（1）寫出FeCl₃水解的離子方程式：______．
（2）針對FeCl₃水解的影響因素提出假設：
假設 l：溶液的酸堿性；
假設 2：______；
假設 3：______．
（3）基于以上3個假設，設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在下表中．

步驟編號	實驗操作	預期現象和結論
①	______	______
②	______	______
③	______	______
	______	______
…	…	…

請你設計實驗探究促進或抑制FeCl₃水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素。
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、酒精燈、pH計、pH試紙；
1mol/L鹽酸、氯化氫氣體、1mol/L氫氧化鈉、1mol/L氯化鐵、蒸餾水。 完成下列探究過程：
(1)寫出FeCl₃水解的離子方程式：_______________。
(2)針對FeCl₃水解的影響因素提出假設：
假設1：溶液的酸堿性； 假設2：____； 假設3：____。
(3)基于以上3個假設，設計實驗方案，將實驗操作、預期實驗現象和結論填在下表中。