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不同的金屬在化學反應中表現出來的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學家貝采里烏斯根據大量實驗現象首先提出了金屬活動順序的概念，后來俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統研究之后，于1865年發表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。

⑴金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規律可以通過金屬活動性順序來掌握。例如，工業上冶煉金屬，根據金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是__________、         。

工業上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉：，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因_____________         __ 。

⑵在實踐中發現還有許多化學事實 “違背”金屬活動性順序，但這些“反常”現象都可以通過化學原理得到合理解釋。某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol?L^-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現象：鋅粒表面有一定量氣泡產生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋__________________________________、

___________________________________________________________________________。

⑶研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。

①請根據金屬活動性順序結合該反應原理，比較Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性強弱        。

②請運用原電池原理設計實驗驗證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性強弱的結論。

方案：______________________________________________________________________。

(7分)實驗發現，298K時，在FeCl₃的酸性溶液中通入氫氣，Fe³⁺被還原成Fe²⁺離子的反應并不能發生，但在FeCl₃酸性溶液中加少量鋅粒后反應該立即進行。有人用“新生態”概念解釋此實驗現象，認為鋅與酸作用時產生的“新生態”氫原子H^*來不及結合成H₂即與FeCl₃作用，反應式為：Zn+2H⁺2H^*+Zn²⁺，H^*+FeCl₃FeCl₂+HCl。但這種解釋爭議頗多。有化學工作者指出，根據298K時兩電對的標準電極電勢E^$(Zn²⁺/Zn)＝－0.763V，

E^$ (Fe³⁺/Fe²⁺)=0.771V和設計下述原電池實驗即可判斷上述解釋正確與否：

在兩只燒杯中分別裝入ZnSO₄和FeCl₃溶液，再在ZnSO₄中插入鋅片，在FeCl₃中插入鉑片，并加數滴KSCN使溶液呈紅色，將兩極用鹽橋連接后，裝有FeCl₃溶液的燒杯中的紅色逐漸褪去。如果在FeCl₃溶液內加少量酸，褪色更快。請回答下列問題：

(1) 所設計的原電池符號是                                            ；

    (2) 該原電池的正極反應是                          ；

                負極反應是                          ；

    原電池的總反應是                                               。

(3) 上述關于“新生態”H^*的解釋是否正確        (填“是”或“否”)，理由是：

                                                                         。

(4) 說明加酸后褪色更快的原因：                                            。