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3．膠體的性質和應用 (1)丁達爾現象 ①定義:光束通過膠體時.形成光亮的通路的現象. ②解釋:膠體分散質的粒子比溶液中溶質的微粒大.使光波發生散射. ③應用:區別溶液和膠體. (2)布朗運動 ①定義:在超顯微鏡下可觀察到膠體粒子在做不停的.無秩序的運動. ②水分子從個方向撞擊膠體粒子.而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的. (3)電泳現象 ①定義:在外加電場的作用下.膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現象. ②解釋:膠體粒子具有相對較大的表面積.能吸附離子而帶電荷. ③帶電規律: i. 一般來說.金屬氧化物.金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽離子而帶正電, ii. 非金屬氧化物.金屬硫化物.硅酸等膠體帶負電, iii. 蛋白質分子一端有-COOH.一端有-NH2.因電離常數不同而帶電, iv. 淀粉膠體不吸附陰陽離子不帶電.無電泳現象.加少量電解質難凝聚. ④應用: i．生物化學中常利用來分離各種氨基酸和蛋白質. ii．醫學上利用血清的紙上電泳來診斷某些疾病. iii．電鍍業采用電泳將油漆.乳膠.橡膠等均勻的沉積在金屬.布匹和木材上. iv．陶瓷工業精練高嶺土.除去雜質氧化鐵. v．石油工業中.將天然石油乳狀液中油水分離. vi．工業和工程中泥土和泥炭的脫水.水泥和冶金工業中的除塵等. (4)膠體的沉聚 ①定義:膠體粒子在一定條件下聚集起來的現象.在此過程中分散質改變成凝膠狀物質或顆粒較大的沉淀從分散劑中分離出來. ②膠粒凝聚的原因:外界條件的改變 i．加熱:加速膠粒運動.減弱膠粒對離子的吸附作用. ii．加強電解質:中和膠粒所帶電荷.減弱電性斥力. iii．加帶相反電荷的膠體:相互中和.減小同種電性的排斥作用.通常離子電荷越高.聚沉能力越大. ③應用:制作豆腐,不同型號的墨水不能混用,三角洲的形成. ④凝聚和鹽析的區別實質不同:凝聚是膠體粒子聚集成大顆粒.而鹽析是由于加入電解質后引起了溶解度的變小而析出. 變化過程不同:凝聚一般不可逆.而鹽析可逆. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（　　）

A、濃硫酸具有很強的吸水性，可用來干燥氯氣

B、二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

C、次氯酸具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

D、膠體具有丁達爾效應，可用來區別淀粉溶液和氯化鈉溶液

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下列有關物質的性質與其應用不相對應的是（　　）

A、NH₃分解生成N₂和H₂吸熱熱量，液氨可用作致冷劑

B、濃硫酸具有吸水性，可用作Cl₂的干燥劑

C、CaO₂能與水緩慢釋放O₂，可用作供氧劑

D、聚合硫酸鐵[Fe_x（OH）_Y（SO₄）_z?nH₂O]能水解得到Fe（OH）₃膠體，可用作凈水劑

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下列有關物質的性質與其應用不相對應的是（　　）

A、鋁具有良好的延展性和抗腐蝕性，可以制成鋁箔包裝物品

B、NaHCO₃能與堿反應，食品工業中用做焙制糕點的膨松劑

C、K₂FeO₄能與水作用生成Fe（OH）₃膠體和O₂，可用于自來水的凈化和殺菌消毒

D、NH₃能與Cl₂生成NH₄Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏

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化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　　）

A、明礬凈水與膠體的性質有關

B、在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速度

C、金屬的冶煉：鋁可用電解法，鐵可用熱還原法

D、化纖材料、高溫結構陶瓷材料都屬于新型有機合成材料

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化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　　）

A、明礬與水反應成的Al（OH）₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B、當光束通過雞蛋清水溶液時，不能觀察到丁達爾效應

C、水泥廠、冶金廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是利用了電泳原理

D、江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質沒有關系

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