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醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。  請回答：

⑴ 寫出醋酸鈉在水中發生水解反應的離子方程式：                               ；

⑵ 在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為                            

（用“c(Bn＋)”表示相應離子濃度）；

⑶ 25℃時，醋酸的電離平衡常數表達式Ka＝                      。0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為            （提示：醋酸的電離常數很小，平衡時的c(CH3COOH)

可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；

⑷ 對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是                 

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。

升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解。

C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。

D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離。

⑸ 物質的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關系式正確的是                  ；

A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L             

⑹ 常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是

⑺ 已知醋酸能夠和小蘇打溶液發生下列反應：

CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。

用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，

則pH(CH3COONa)           pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）

醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。  請回答：

⑴ 寫出醋酸鈉在水中發生水解反應的離子方程式：                              ；

⑵ 在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為                            

（用“c(Bn＋)”表示相應離子濃度）；

⑶ 25℃時，醋酸的電離平衡常數表達式Ka＝                     。0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為           （提示：醋酸的電離常數很小，平衡時的c(CH3COOH)

可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；

⑷ 對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是                 

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。

升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解。

C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。

D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離。

⑸ 物質的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關系式正確的是                 ；

A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L             

⑹ 常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是

⑺ 已知醋酸能夠和小蘇打溶液發生下列反應：

CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，

則pH(CH3COONa)          pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）

醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。 請回答：
⑴寫出醋酸鈉在水中發生水解反應的離子方程式：                              ；
⑵在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為                            
（用“c(Bn＋)”表示相應離子濃度）；
⑶ 25℃時，醋酸的電離平衡常數表達式Ka＝                     。0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為           （提示：醋酸的電離常數很小，平衡時的c(CH3COOH)
可近似視為仍等于0.10mol/L；已知：lg1.3＝0.114）；
⑷對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是                 
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。
升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解。
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離。
⑸物質的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關系式正確的是                 ；
A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L             
⑹常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是

⑺已知醋酸能夠和小蘇打溶液發生下列反應：
CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。
用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，
則pH(CH3COONa)           pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）

已知達到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，為了促進醋酸的電離，同時使溶液的pH降低，應采取的措施是

A．加入一定量的水      B．加熱溶液              C．加入少量鹽酸        D．加入冰醋酸