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4．強.弱電解質與物質結構的關系: 強電解質一般為離子化合物和一些含強極性鍵的共價化合物.弱電解質一般為含弱極性鍵的化合物. 【查看更多】

元素周期律和元素周期表對深化物質性質的認識具有重要的作用，有利于將零亂的元素化合物知識整合起來形成知識網絡．某同學整理了關于氯元素的相關知識，請你補充完整．
（1）氯元素的原子結構示意圖為

，在周期表中的位置為

第三周期、第ⅦA族

．
（2）氯、硫、磷三種元素對應的氣態氫化物中，穩定性由強到弱的順序為

HCl＞H₂S＞PH₃

，氯、溴兩種元素的單質中，氧化性強的是

Cl₂

，設計簡單的實驗方案證明

取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯氣，溶液變為橙色，則證明Cl₂的氧化性強于Br₂

．
（3）含有氯元素的常見物質轉化關系如圖：

，A、B中氯元素化合價的代數和為0，且均是共價化合物，A為強電解質，B具有漂白性，寫出A→Cl₂的化學反應方程式

4HCl（濃）+MnO₂

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

4HCl（濃）+MnO₂

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；C與B的組成元素相同，C中氯元素的化合價為最高價，C與H₂SO₄相比，酸性強的是

HClO₄

（填化學式）．

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下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系圖：

（1）元素A在周期表中的位置。

（2）用電子式表示D₂G的形成過程其所含化學鍵類型為。

（3）C^2-、D⁺、G^2-離子半徑大小順序是 > > （用離子符號回答）

（4）某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系。

① 溶液a和b分別為，。

② 溶液c中的離子方程式為。

③ 請從原子結構的角度解釋非金屬性B > A的原因。

（5）將0.5 mol D₂C₂投入100 mL 3 mol/L ECl₃溶液中

① 轉移電子的物質的量為。

② 用一個離子方程式表示該反應。

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下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系圖：

（1）元素A在周期表中的位置                      。
（2）用電子式表示D₂G的形成過程                  ，其所含化學鍵類型為      。
（3）C^2—、D⁺、G^2—離子半徑由大到小順序是          （用離子符號回答）。
（4）某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系。
①溶液a和b分別為                 ，                。
②溶液c中的離子方程式為                          。
③請從原子結構的角度解釋非金屬性B＞A的原因                               。

（5）將0.5 mol D₂C₂投入100 mL 3 mol/L ECl₃溶液中：
①轉移電子的物質的量為                      。
②用一個離子方程式表示該反應                                      。

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下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系圖：

（1）元素A在周期表中的位置       。
（2）用電子式表示D₂G的形成過程       其所含化學鍵類型為       。
（3）C^2-、D⁺、G^2-離子半徑大小順序是  >   >   （用離子符號回答）
（4）某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系。

① 溶液a和b分別為       ，       。
② 溶液c中的離子方程式為       。
③請從原子結構的角度解釋非金屬性B > A的原因       。
（5）將0.5 mol D₂C₂投入100 mL 3 mol/L ECl₃溶液中
① 轉移電子的物質的量為       。
② 用一個離子方程式表示該反應       。

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現有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素．已知它們的原子序數有如下關系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多種同素異形體．B的化合物種類與A的化合物種類何者更多，目前學術界還有爭議，但有一點是肯定的，那就是沒有第三種元素的化合物種數會超出它們．回答下列有關問題：
（1）寫出C₂A₄的電子式