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3.常見電解質的范圍:酸.堿.鹽.離子型氧化物. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

短周期中常見金屬X、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和導彈上有重要應用).根據題意完成下列填空:
(1)X的單質既可與鹽酸反應,又可與NaOH溶液反應,X的離子結構示意圖為______,寫出X的最高價氧化物對應的水化物在強堿性溶液中主要發生的電離方程式:______.
(2)石墨是最常見的碳單質.石墨烯(如圖)是單層的石墨,發現它的科學家獲得了2010年諾貝爾物理學獎.下列有關石墨烯的敘述正確的是______.
a.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
b.石墨烯中的碳碳鍵的鍵角是60°
c.石墨烯中碳原子的化合價為+3
d.石墨烯可導電,說明它是電解質
e.石墨烯的結構與金剛石相似
f. 石墨烯的熔點很低
g.從石墨剝離得石墨烯需克服范德華力
(3)鈦是目前金屬材料中比強度(強度與密度的比值)最大的金屬.其外圍電子排布為:3d24s2,可見,鈦原子核外有______種不同運動狀態的電子,有______種不同能量的軌道.
(4)題干中所示反應的化學方程式為:______.
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短周期中常見金屬X、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和導彈上有重要應用).根據題意完成下列填空:
(1)X的單質既可與鹽酸反應,又可與NaOH溶液反應,X的離子結構示意圖為    ,寫出X的最高價氧化物對應的水化物在強堿性溶液中主要發生的電離方程式:   
(2)石墨是最常見的碳單質.石墨烯(如圖)是單層的石墨,發現它的科學家獲得了2010年諾貝爾物理學獎.下列有關石墨烯的敘述正確的是   
a.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
b.石墨烯中的碳碳鍵的鍵角是60°
c.石墨烯中碳原子的化合價為+3
d.石墨烯可導電,說明它是電解質
e.石墨烯的結構與金剛石相似
f. 石墨烯的熔點很低
g.從石墨剝離得石墨烯需克服范德華力
(3)鈦是目前金屬材料中比強度(強度與密度的比值)最大的金屬.其外圍電子排布為:3d24s2,可見,鈦原子核外有    種不同運動狀態的電子,有    種不同能量的軌道.
(4)題干中所示反應的化學方程式為:   

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(15分)鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛。研究鐵及其化合物的應用意義重大。
I.水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關。
(1)自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4)改善水質。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理___________。
(2)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

回答下列問題:
①寫出反應I中發生的氧化還原反應的離子方程式___________。
②加入少量NaHCO3的目的是調節溶液pH,應控制pH的范圍為____________。
③在實際生產中,反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量,若通入5.6L O2(標準狀況),則相當于節約NaNO2的質量為____________g。
④堿式硫酸鐵溶于水后產生的[Fe(OH)]2+離子,可部分水解生成[Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為___________。
II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料。已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為:
FePO4+LiLiFePO4,電池中的固體電解質可傳導Li+。試寫出該電池充電時的陽極反應式____________。常溫下以該電池為電源電解200mL飽和食鹽水,當消耗1.4g Li時,溶液的pH為____________。(忽略溶液的體積變化)。

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(15分)鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛。研究鐵及其化合物的應用意義重大。

I.水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關。

(1)自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4)改善水質。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理___________。

(2)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

回答下列問題:

①寫出反應I中發生的氧化還原反應的離子方程式___________。

②加入少量NaHCO3的目的是調節溶液pH,應控制pH的范圍為____________。

③在實際生產中,反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量,若通入5.6L O2(標準狀況),則相當于節約NaNO2的質量為____________g。

④堿式硫酸鐵溶于水后產生的[Fe(OH)]2+離子,可部分水解生成[Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為___________。

II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料。已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為:

FePO4+LiLiFePO4,電池中的固體電解質可傳導Li+。試寫出該電池充電時的陽極反應式____________。常溫下以該電池為電源電解200mL飽和食鹽水,當消耗1.4g Li時,溶液的pH為____________。(忽略溶液的體積變化)。

 

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(2012?長寧區二模)短周期中常見金屬X、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和導彈上有重要應用).根據題意完成下列填空:
(1)X的單質既可與鹽酸反應,又可與NaOH溶液反應,X的離子結構示意圖為
,寫出X的最高價氧化物對應的水化物在強堿性溶液中主要發生的電離方程式:
Al(OH)3=H++AlO2-+H2O
Al(OH)3=H++AlO2-+H2O

(2)石墨是最常見的碳單質.石墨烯(如圖)是單層的石墨,發現它的科學家獲得了2010年諾貝爾物理學獎.下列有關石墨烯的敘述正確的是
ag
ag

a.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
b.石墨烯中的碳碳鍵的鍵角是60°
c.石墨烯中碳原子的化合價為+3
d.石墨烯可導電,說明它是電解質
e.石墨烯的結構與金剛石相似
f. 石墨烯的熔點很低
g.從石墨剝離得石墨烯需克服范德華力
(3)鈦是目前金屬材料中比強度(強度與密度的比值)最大的金屬.其外圍電子排布為:3d24s2,可見,鈦原子核外有
22
22
種不同運動狀態的電子,有
7
7
種不同能量的軌道.
(4)題干中所示反應的化學方程式為:
4Al+3TiO2+3C
 電解 
.
 
2Al2O3+3TiC
4Al+3TiO2+3C
 電解 
.
 
2Al2O3+3TiC

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