（2013?海淀區(qū)二模）硫化氫（H
2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．
資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀．
③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色． |
（1）某化學(xué)小組設(shè)計了制取H
2S并驗證其性質(zhì)的實驗，如下圖所示．A中是CuSO
4溶液，B中放有濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl
3溶液．
回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
．
②B中的現(xiàn)象是
藍(lán)色石蕊試紙變紅
藍(lán)色石蕊試紙變紅
．
③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
．
④D中盛放的試劑可以是
d
d
（填標(biāo)號）．
a．水 b．鹽酸 c．NaCl溶液 d．NaOH溶液
（2）為進(jìn)一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計了下列實驗．
|
實驗操作 |
實驗現(xiàn)象 |
| 實驗1 |
將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合 |
無明顯現(xiàn)象 |
| 實驗2 |
將H2S通入Na2SO3溶液中 |
未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀 |
| 實驗3 |
將SO2通入Na2S溶液中 |
有淺黃色沉淀產(chǎn)生 |
已知：電離平衡常數(shù)：H
2S K
a1=1.3×10
-7；K
a2=7.1×10
-15H
2SO
3 K
a1=1.7×10
-2；K
a2=5.6×10
-8①根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在
酸性（或酸性較強(qiáng)）
酸性（或酸性較強(qiáng)）
條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO
2氣體通入H
2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO
2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是
C
C
（填序號）．
（3）文獻(xiàn)記載，常溫下H
2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H
2．現(xiàn)將H
2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實驗，通過檢驗反應(yīng)產(chǎn)物證明H
2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
．
已知某溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.6×10-5．該溫度下向20mL0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示（忽略溫度變化）．