（2012?朝陽區(qū)二模）氯化鐵是實驗室中的重要試劑．某同學用m g含有鐵銹（Fe
2O
3）的廢鐵屑來制取FeCl
3?6H
2O晶體，同時測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，為此設(shè)計了如圖裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：
操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K
1、關(guān)閉彈簧夾K
2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當…時，關(guān)閉彈簧夾K
1、打開彈簧夾K
2，當A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeCl
3?6H
2O晶體．請回答：
（1）A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學方程式是
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
．
（2）操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是
當A中固體完全消失
當A中固體完全消失
，燒杯中的現(xiàn)象是
無色溶液逐漸變黃
無色溶液逐漸變黃
，相應(yīng)的離子方程式和化學方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
、
．
（3）操作Ⅲ不采用直接加熱制FeCl
3?6H
2O晶體的原因是
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱會促進FeCl3水解，產(chǎn)生Fe（OH）3
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱會促進FeCl3水解，產(chǎn)生Fe（OH）3
（用簡要文字并結(jié)合離子方程式解釋）．
（4）測得B中所得的氣體是V mL（標準狀況時），由此計算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)是
，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是
Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少
Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少
．
（5）為了準確測定鐵的質(zhì)量分數(shù)，還可以另取mg廢鐵屑和某種常見的還原劑氣體在加熱時充分反應(yīng)到恒重，測得實驗后剩余固體質(zhì)量是wg．由此求出鐵的準確質(zhì)量分數(shù)是
（用含m、和w的式子表示）．
