某校化學研究性學習小組為探究銅及其化合物的性質，進行了如下科學探究：
[實驗一]：研究性學習小組甲以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
實驗過程：按如圖裝置，接通電源后，陰極產生大量氣泡；陽極銅絲由粗變細，不久出現磚紅色渾濁，最后在試管底部聚集磚紅色沉淀，溶液始終未出現藍色．
查閱資料：某些銅的化合物有關性質如表所示：

物質	性質	物質	性質
氯化銅	濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色	氯化亞銅	白色
氧化亞銅	磚紅色，在酸性條件下易反應： Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O． Cu2O在空氣中灼燒生成CuO	氫氧化亞銅	橙黃色，不穩定

請回答下列問題：
（1）試管底部磚紅色沉淀的化學式為______．
（2）寫出電解總反應方程式______．
[實驗二]研究性學習小組乙為檢測[實驗一]生成的磚紅色沉淀中是否含有Cu，設計了以下兩種方案進行探究．
方案1：取少量磚紅色沉淀溶于足量的濃硝酸中，觀察溶液顏色變化．
方案2：取一定質量磚紅色沉淀在空氣中充分灼燒，根據灼燒前后質量變化進行判斷．
（3）請你評價方案1和方案2是否合理，并簡述其原因．
方案1______．
方案2______．
思考與交流：實驗結束后，同學們關于[實驗二]中“方案一”溶液呈綠色，而不呈藍色展開了討論．丙同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致；丁同學則認為是該溶液中溶解了生成的氣體．
（4）同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中不可行的是（選填序號字母）______．
A、加熱該綠色溶液，觀察顏色變化．
B、加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
C、向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化
D、向飽和的硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化．

一、實驗用品：純鋅片，銅片，37%的濃鹽酸，蒸餾水，氯化銅溶液。

二、實驗記錄：

三、提供資料：

四、請你參與以下探究：

（1）交流卡片中，實驗A反應速率明顯比B小，原因是：___________________________。

（2）根據銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應，依據交流卡片C又產生氣體的事實。作出如下推斷：

①有同學認為是溶解在溶液中的H₂逸出，你認為是否有道理，理由是：__________________。

②某同學作了如下猜想，是否成立，請你設計實驗方案加以驗證：

（3）交流卡片D中的白色沉淀，分析：不可能是CuCl₂，因為CuCl₂溶液顯藍色或綠色，也不可能是氯化鋅，因為稀釋后溶液更稀，不會產生出沉淀。并利用資料①②大膽猜想，白色沉淀是生成的氯化亞銅。請你幫他設計驗證方案（若有多個，只設計兩個方案）：

（4）指導老師肯定了白色沉淀是氯化亞銅，請結合資料卡片③，寫出銅與足量鹽酸在加熱條件下反應生成無色溶液及氣體的化學方程式：___________________。根據交流卡片D，生成沉淀，實際上是一個平衡問題，請寫出這一平衡關系式：___________________（用離子方程式表示）。

（5）就銅與濃鹽酸反應若還需進一步探討，你認為還可探究的內容有：___________________（只提供一個實驗課題即可）。

下面是某化學學習小組的實驗記錄，請根據實驗記錄（部分需要補充）回答有關問題。

【研究課題】  銅離子顏色的探究

【資料卡片】

【實驗探究】

【交流討論】

（1）以上所得溶液或物質呈天藍色的化學粒子符號是__     ____(寫化學式，下同)；4中呈深藍色的化學粒子符號是__     ____。

（2）請寫出實驗步驟3中“其中一份加水稀釋”的反應方程式：                    。

（3）有資料上介紹濃硝酸與銅絲反應后所得溶液顏色顯藍色，實驗中得到卻是綠色溶液，試寫出顯綠色的可能原因_____________________________，設計兩種不同的簡單的實驗方法證明你的解釋：

方案①______________________________________________________________；

方案②______________________________________________________________。

（12分）某化學研究性學習小組對某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進行探究。請按要求完成下列研究報告。

[資料獲悉]36.5%的濃鹽酸的密度為1.19 g·cm^-3。

[探究思路]用1.00mol·L^-1的稀鹽酸測定樣品溶液的組成。

[實驗探究]用36.5%的濃鹽酸配制100 mL 1.00 mol·L^-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、                                。

取20.0 mL樣品溶液不斷加入1.00 mol·L^-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產生的現象見下表。

第I階段溶液中反應的離子方程式為：                            。

樣品溶液中c(CO₃^2-)=               。

[交流討論]

（1）如果將2.85 g 某Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00 mol·L^-1的稀鹽酸并充分反應，若第I階段消耗鹽酸的體積為15.0 mL，當滴加到45.0 mL時，反應的第II階段結束。則此Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的質量分數為           。

（2）有同學認為，測定Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物中Na₂CO₃的質量分數，完全不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應試劑，即可達到目的，則此時實驗的主要操作方法的名稱是稱量和            ，在實驗中需要測定的數據有                                       。