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在申辦2008年奧運會期間，北京提出了“綠色奧運”的口號，為改善北京的空氣質量，將冬季的燃煤取暖改為用天然氣做燃料，這主要是（　�。�

（2011?順義區二模）甲烷是一種重要的基礎化工原料，不僅可制備多種重要有機產品，還可用于環境保護．請回答下列問題：（1）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

反應過程（2）是反應（填“放熱”或“吸熱”），甲烷還原NO₂生成H₂O（g）、N₂和CO₂時的熱化學方程式是．
（2）工廠利用甲烷與氯氣的反應原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產企業的副產物CCl₄，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應：
CCl₄（g）+H₂（g）?CHCl₃（g）+HCl（g），使CCl₄轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）（不考慮副反應）．
在固定容積為2L的密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數據：

實驗 序號	溫度℃	初始n（CCl4） （mol）	初始n（H2） （mol）	平衡時n（CHCl3） （mol）
1	110	0.8	1.2
2	110	2	2	1
3	100	1	1	0.6

①此反應在110℃時平衡常數為． ②實驗l中，CCl₄的轉化率為．
③判斷該反應的正反應是（填“放熱”或“吸熱”），理由是．
④為提高實驗3中CCl₄的轉化率，可采取的措施是．
a．使用高效催化劑              b．向容器中再投入1mol CCl₄和1mol H₂
c．溫度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl       e．向容器中再投入1mol H₂．

為減少汽車對城市大氣的污染，近年來中國成功開發出了以新燃料作能源的“綠色汽車”．這種汽車可避免有毒的有機鉛、苯和苯的同系物及多環芳烴的排放，保護環境．該“綠色汽車”的燃料是（　　）

（2013?南通一模）還原劑還原法、光催化氧化法、電化學吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施．
（1）利用炭粉可以將氮氧化物還原．
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
反應：C（s）+2NO（g）═CO₂（g）+N₂（g）△H=kJ?mol^-1．
（2）TiO₂在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產生活性基團OH，OH能將NO、NO₂氧化，如圖甲所示，OH與NO₂的反應為NO₂+OH═HNO₃．寫出OH與NO反應的化學方程式：．

（3）圖乙所示的裝置能吸收和轉化NO₂、NO和SO₂．
①陽極區的電極反應式為．
②陰極排出的溶液中含S2

O

2- 4

，離子能吸收NO_x氣體，生成的S

O

2- 3

可在陰極區再生．將S2

O

2- 4

吸收NO₂的離子方程式配平，并在方格內填上相應物質：
S2

O

2- 4

+NO₂+OH^-═S

O

2- 3

+N₂+
③已知陰極生成的吸收液每吸收標準狀況下7.84L的氣體，陽極區新生成質量分數為49%的硫酸100g，則被吸收氣體中NO₂和NO的物質的量之比為．
（4）O₃、醛類、PAN（過氧硝酸乙酰）等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧稱為光化學煙霧．某研究性學習小組為模擬光化學煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內的被污染空氣樣品，所得物質的濃度隨時間的變化如圖丙所示．請你根據光化學煙霧的形成原理，對減少光化學煙霧的發生提出一個合理建議：．

（2012?奉賢區二模）研究NO₂、NO、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為．利用反應6NO₂（g）+8NH₃（g）

催化劑

加熱

7N₂（g）+12H₂O（g）也可處理NO₂．則化學平衡常數表達式K=；當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是L．
（2）汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對環境有影響．已知平衡常數K的值大小，是衡量化學反應進行程度的標志．在25℃時，下列反應及平衡常數如下
2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）-Q₁      K₁=1×10³⁰
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）+Q₂        K₂=2.5×10⁹¹
為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據上述有關數據判斷，下列說法正確的是
A．改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放
B．汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會自動的轉化為氮肥，對植物生長有益，可不必除去
C．改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放
D．根據K₁和K₂的數據，尾氣中NO和CO可自行轉化為無害氣體
（3）一定條件下將CO和H₂O發生反應，可減少CO對環境的影響．若在700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）
反應過程中測定的部分數據見下表（表中t₁＜t₂）：

反應時間/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

反應在t₁min內的平均速率為v（H₂）=mol?L^-1?min^-1，保持其他條件不變，起始時向容器中充入2.40molCO和1.20molH₂O，到達平衡時，n（CO₂）0.80mol（填：大于、小于、等于）．
（4）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空氣質量監測的一個重要指標．某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗，每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：

測定時間/h	0	1	2	3	4
雨水樣品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

請寫出上述PH變化的原因（用化學方程式表示）．