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課題式課堂教學是“研究性學習”的方式之一，其基本模式為：提出課題→確定研究方案→解決問題→總結和評價。下頁圖是關于“CO的化學性質”的課題式課堂教學“解決問題”階段中，甲同學設計的證明“CO具有還原性”的實驗裝置。

（1）氣體驗純后開始進行實驗，實驗時應先點燃　　　處

（填“A”或“B”）的酒精燈。

（2）反應一段時間后，可觀察到洗氣瓶中的現象為　　　        　　　，加熱的玻璃管里的現象為　　　　　　　       　                　。

（3）酒精燈B的作用是　　　　　　　　     　　　　　　　　　　　　。

（4）乙同學提出甲同學設計的裝置太復雜，認為可將酒精燈合二為一，去掉B，而將尾氣導管口旋轉到A的火焰上即可，乙同學的設計是否合理？　　　　　（填“合理”或“不合理”），理由是                                。

（5）丙同學質疑“CO能否使澄清的石灰水變渾濁”，該同學設計CO通入CuO之前，應先通過澄清石灰水，以排除CO與澄清石灰水反應。試對此作出評價，認為丙的設計              （填“必要”或“不必要”），理由是        

　　　　　　　　　　　　　　　                            　　　　。

（6）丁同學認為甲同學的設計的裝置中的尾氣處理還可以有其他的方法，請你為丁同學設計一種合理的尾氣處理方法                               

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質)。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下:

（1）洗滌濾渣A的目的是為了除去____________（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是_________________________________________________________。

（2）第②步反應的離子方程式是______________________________________，濾渣B的主要成分是___________________。

（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP______________（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有_______________、燒杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3＋），消耗25.00 mL標準溶液。該產品中Ce(OH)4的質量分數為___________（結果保留兩位有效數字）。

二氧化硫和氮氧化物(NO_x)對大氣污染日趨嚴重，研究消除大氣污染的方法是化學工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染。

（1）可利用甲烷催化還原NO_x的方法處理NO_x ，反應如下：

CH₄(g)+4NO₂(g) ＝ 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝ －574 kJ·mol­^－1

CH₄(g)+4NO(g) ＝ 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝ －1160 kJ·mol^－1

則CH₄(g)+2NO₂(g) ＝ N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝           ；

（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。

若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達到平衡，反應過程中各物質的濃度變化如圖甲所示，則平衡常數K=      (小數點后保留3位)；

①若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO氣體0.6mol，平衡將     移動(填“向左”、“向右”或“不”)；

②若保持溫度不變，20min時向原平衡容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將       移動(填“向左”、“向右”或“不”)；

③20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是          

(填字母)；

A．加入催化劑          B．降低溫度           C．縮小容器體積        D．增加CO₂的量

（3）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉化為SO₄^2－，從 而實現對SO₂的處理(總反應為2SO₂+O₂+2H₂O＝2H₂SO₄)。已知，含SO₂的廢氣通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ ＝4Fe³⁺ + 2H₂O，則另一反應的離子方程式為                               ；

二氧化鈰（CeO₂）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂等物質）。某課題以此粉末為原料，資源回收的工藝流程如下：

（1）寫出第①步反應的離子方程式                                    。

（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去____（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是             。

（3）寫出第③步反應的化學方程式_____________________________。

（4）制備綠礬(FeSO₄·7H₂O)時，向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入過量鐵屑，充分反應后，經過濾得到FeSO₄溶液，再經         、        、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。

（5）取上述流程中得到的Ce(OH)₄產品(質量分數為97%)1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO₄溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce³⁺)，則需準確滴加標準溶液的體積為        mL。  

二氧化硫和氮氧化物(NO_x)對大氣污染日趨嚴重，研究消除大氣污染的方法是化學工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染。
（1）可利用甲烷催化還原NO_x的方法處理NO_x，反應如下：
CH₄(g)+4NO₂(g)＝ 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝ －574 kJ·mol­^－1
CH₄(g)+4NO(g)＝ 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝ －1160 kJ·mol^－1
則CH₄(g)+2NO₂(g)＝ N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝          ；
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達到平衡，反應過程中各物質的濃度變化如圖甲所示，則平衡常數K=     (小數點后保留3位)；

①若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO氣體0.6mol，平衡將    移動(填“向左”、“向右”或“不”)；
②若保持溫度不變，20min時向原平衡容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將      移動(填“向左”、“向右”或“不”)；
③20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是          
(填字母)；