（1）二氧化鈦在上述反應中的作用是_______________________________________。

（2）如果用NaClO處理含NaCl的廢液，則可能生成另外兩種鹽（毒性降解），試寫出此反應的化學方程式：_____________________________________________。（其中N均為－3價）

此反應中被氧化的元素是______________。

（3）氰酸鹽再與次氯酸鹽作用降解產生的無毒氣體有哪些？

____________________________________________________________________。

寫出可能發生的離子方程式________________________________________________。

有氰化物的廢水危害極大，能毒殺各種魚類和水生物。CN^-濃度在0.01—0.04 mg·L^-1時就有強烈的毒殺作用，處理含有氰化物的工業廢水的方法之一是：使CN^-被氧化轉變為低毒的CNO^-（其毒性僅為氰化物的千分之一），一般轉化為氰酸鹽（如NaCNO）。氧化劑常用次氯酸鹽，同時還可降解產生無毒氣體。近期研究表明，在光的作用下，在某些懸浮小粒表面和溶液界面可發生明顯的氧化還原反應，很快降解毒性，如在二氧化鈦（TiO₂）表面上可以降解氰化物等有毒物。

（1）二氧化鈦在上述反應中的作用是______________________________________________。

（2）如果用NaClO處理含NaCl的廢液，則可能生成另外兩種鹽（毒性降解），試寫出此反應的化學方程式：_____________________________________________。（其中N均為－3價）

此反應中被氧化的元素是___________________________。

（3）氰酸鹽再與次氯酸鹽作用降解產生的無毒氣體有哪些？

______________________________________________________________________________。

寫出可能發生的離子方程式______________________________________________________。

氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩定到2200℃．導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望．超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規模集成電路生產領域．其制取原理為：
Al₂O₃+3C+N₂ 2AlN+3CO
（問題探究）某化學研究性學習小組成員根據氮化鋁的制取原理，進行了如下探究．
問題1、在制取氮化鋁時由于反應不完全，氮化鋁產品中所含雜質除了碳以外還可能存在______．
問題2、為測定該產品中有關成分的含量，甲、乙兩同學設計了以下兩個實驗：
（1）甲同學：稱取10.00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO₂，并放出氨氣3.36L（標準狀況）．
①上述反應的化學方程式為______．
②該樣品中的AlN的質量分數為______．
（2）乙同學：稱取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O₂，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g?L^-1（已折成標準狀況，AlN不跟O₂反應）．該樣品中含雜質碳______g．
問題3、丙同學受到甲、乙同學實驗的啟發，認為測定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質，可用圖中I的一些裝置來進行檢驗，根據AlN與NaOH溶液反應所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質量分數，并根據實驗現象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）

（1）實驗有關操作為：①往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；③檢驗裝置的氣密性；④測定收集到水的體積．
正確的操作順序為______．
（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是______．
（3）廣口瓶中的試劑X可最好選用______（填選項的標號）．
A、苯    B、酒精    C、植物油    D、CCl₄
（4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH₃的體積將______（填偏大、偏小或不變）．
（5）若實驗中測得樣品的質量為wg，氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AlN的質量分數為______（AlN的式量為41）．
（6）實驗結束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質是______，為了測定是否含有其它雜質，則還需要哪些簡單數據______．
問題4、丁同學認為，丙同學的實驗方法，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大．建議改用圖9中的Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數．你認為是否可行？______（填入“可行”、“不可行”），原因是______．最簡單的改進方法為______．
問題5、戊同學仔細思考了丁同學的裝置后，認為此裝置所測測得的樣品中AlN含量偏小．其原因是______．若忽略此原因的話，只要用圖9中的III或IV兩個裝置中的一種，只需進行簡單而又必要的數據測定，可比較準確地確定樣品中AlN的質量分數．較合理的裝置為______（填代號）．你認為戊同學的裝置是否還有缺陷？______．若有，所測結果將偏高或偏低______，應作如何改進？______．（若無缺陷后兩此格可不填）．