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(1)比較金屬鈉和金屬鐵的性質(填寫下表)：

(2)根據所學的知識和已有的生活經驗，預測金屬可能具有哪些共同的性質？

(3)在研究金屬鈉、金屬的性質中，你用到了哪些研究方法．

(1)比較金屬鈉和金屬鐵的性質(填寫下表)：

(2)根據所學的知識和已有的生活經驗，預測金屬可能具有哪些共同的性質？

(3)在研究金屬鈉、金屬的性質中，你用到了哪些研究方法．

作為高中生，學會利用我們課堂上學到的知識來解決生活中的一些問題，是我們學習的重要目的之一。重慶一中某化學實驗興趣小組，一行四人，利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品，自行購置了雞蛋，食醋等生活用品，進行了如下探究。
I. 甲同學老家在山西，對兒時在家鄉品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新，跟隨父母來到重慶后，總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道，查閱相關資料后，得知以下信息：
①醋分兩種，釀造醋和配制醋。正宗的老陳醋必須經長久時間釀造才得此美味，市場上多充斥著工業醋酸加水勾兌的配制醋。
②釀造醋國家標準為醋酸含量必須大于3.50 g/100mL，而配制醋國家標準僅為1.50 g～3.50g/100mL。
③在老師的幫助下，測定了超市購買的食醋中，醋酸的物質的量濃度為0.75mol/L。
（1）請幫助張同學計算從超市購買的食醋中醋酸含量為_______g/100mL，屬于____________醋（填“釀造”或“配制”）。（提示：醋酸摩爾質量為60g/mol）
（2）請寫出醋酸與雞蛋殼(主要成分為CaCO₃)反應的離子方程式_______________________________。
II. 下圖是重慶一中化學實驗室濃鹽酸試劑標簽上的部分內容。乙同學現用該濃鹽酸配100mL1mol/L的稀鹽酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒。請回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有                   ；
（2）經計算，配制100mL1mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為     mL(保留小數點后一位)；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發現其濃度小于1mol/L，引起誤差的原因可能是            。

A．定容時俯視容量瓶刻度線

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒

D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線

III. 丙同學對課堂上學到的膠體的相關知識產生了濃厚興趣。
（1）他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發現一條光束穿過雞蛋清溶液，此現象稱為____________________。
（2）他將乙同學配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發現出現絮狀沉淀，此現象稱為_________。
IV. 丁同學試圖測定CO₂的相對分子質量。
①利用丙同學用完后剩下的雞蛋殼和乙同學配制好的稀鹽酸溶液制備CO₂；
②查詢相關書籍后，設計了如下裝置：

（1）B裝置在此處____必要（填寫“有”、“無”）請簡述原因_________________________________。
（2）A裝置中的飽和NaHCO₃溶液可以吸收______________。
（3）實驗前測得C裝置(含水)重量為50.00g，實驗完畢后C裝置（含水）重量為40.02g，D中量筒讀數為10.0 mL，已知H₂密度為0.09g/L(以上數據均已折合為標況下數值)，請根據以上數據，計算CO₂的相對分子質量為____________（保留小數點后一位）。

某化學課外活動小組在實驗室做了如下一系列實驗：

   （1）該小組設計了如圖所示的一套氣體發生、收集和尾氣吸收裝置以探究裝置的多功能

        性。

        ① 甲同學認為裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發生器，則裝置Ⅰ的a儀器中可加

        入         或         ，裝置Ⅱ從        管口進氣即可作為O₂的收集裝置。

        ② 乙同學認為利用裝置Ⅱ,可收集NO，試簡述操作方法：                    

   （2）小組在整理實驗室的化學試劑時，發現一盛有

        無色溶液的試劑瓶。標簽破損（如圖），請你根

        據已掌握的知識，對該試劑可能是什么物質的溶

        液作出二種猜想，并設計實驗驗證，寫出任一種

        的實驗操作、現象和結論。

	猜想物質的化學式	檢驗所需要的試劑	操作、現象和結論
①
②

   （3）該小組從ZnSO₄、FeCl₃的混合溶液中制取ZnSO₄?7H₂O過程如下：

        a．在混合液中加入6 mol?L^―1NaOH溶液，至pH=8為止。

        b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀。

        c．向洗滌后的沉淀中加入2 mol?L^―1的硫酸，保持溶液的pH在4~6，加熱煮沸，

           趁熱過濾，濾液即為ZnSO₄溶液

        d．濾液中注入2 mol?L^―1的硫酸，使其pH保持為2……

       已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列

       問題：

沉淀物	Fe（OH）3	Zn（OH）2
pH	1.5~3.2	6.4~8.0

       ① 步驟a中用pH試紙控制溶液pH=8，使用pH試紙的操作是        ；步驟b中如何

       檢驗沉淀已經洗滌干凈？                。

       ② 要制得ZnSO₄?7H₂O的步驟d還缺少的操作是             ，所用的主要硅酸鹽

 儀器是                 。