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23．已知硫酸的第一步電離(H2SO4＝H++HSO4-)是完全的.但第二步電離(HSO4-H++SO42-)并不完全.如果25℃時.0.1mol/L H2SO4溶液中c(SO42-)＝0.010mol/L.0.1mol/L NaHSO4溶液中c(SO42-)＝0.029mol/L.試回答: (1)25℃時.0.1mol/L H2SO4溶液中pH＝ , (2)為何0.1mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)比0.1mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)小? (3)0.1mol/L Na2SO4溶液的pH值 7 (4)常溫下測得0.25mol/L的CuSO4溶液的pH值為5.0.25mol/L Cu(ClO4)2溶液的pH值為4.5.其原因是【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

已知25℃時幾種物質的電離度(溶液濃度均為0.1 mol/L)如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的)：

(1)根據題意，請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應的離子反應方程式________．

(2)25℃時，0.1 mol/L上述幾種溶液中C(H⁺)由大到小的順序是________(填序號，下同)；

(3)25℃時，將足量鋅粉放入等體積pH＝1的上述幾種溶液中，產生H₂的體積(相同狀況)由大到小的順序是________；

(4)25℃時，0.1 mol/L　H₂SO₄中的HSO₄^－的電離度小于0.1 mol/L　NaHSO₄中HSO₄^－的電離度的原因是：________．

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硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-H⁺+SO₄^2-．

請據此回答下列有關問題：

（1）Na₂SO₄溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：（用離子方程式表示）

（2）寫出H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的離子方程式：；

（3）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是。（填編號）

A．c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＝0.1 mol·L^-1B．c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＝2 c(Na^＋)

C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HSO₄^－) D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)

（4）已知0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，則0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的濃度 0.01mol·L^-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

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硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-H⁺+SO₄^2-．
請據此回答下列有關問題：
（1）Na₂SO₄溶液呈         （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：       （用離子方程式表示）
（2）寫出H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的離子方程式：                  ；
（3）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是     。（填編號）

A．c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＝0.1 mol·L^-1	B．c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＝2 c(Na^＋)
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HSO₄^－)	D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)