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33．以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀.過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料.原料的綜合利用率較高.其主要流程如下: (1)反應I前需在FeSO4溶液中加入 .以除去溶液中的Fe3+. A．鋅粉 B．鐵屑 C．KI溶液 D．H2 (2)反應Ⅰ需控制反應溫度低于35℃.其目的是 . (3)工業生產上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑.其目的是 . (4)反應Ⅳ常被用于電解生產(NH4)2S2O8.電解時均用惰性電極.陽極發生地電極反應可表示為 . 答案:(1)B (2)防止NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解) (3)降低K2SO4 的溶解度.有利于K2SO4 析出. (4)2SO42- -2e-2S2O82- 解析:(1)在FeSO4溶液中除去溶液中的Fe3+.最好選用鐵屑或鐵粉.比較簡單.(2)如果溫度過高會導致NH4HCO3分解同樣也會加快Fe2+的水解這樣會使原料利用率降低.(3)由題目看出在III反應中生成的K2SO4 為固體.而K2SO4在無機溶劑中溶解度是比較大的.要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇類溶劑目的降低K2SO4的溶解度. (4)根據陰陽極反應原理陽極失電子發生氧化反應.此題實質是電解硫酸銨溶液.在根據反應后的產物得出正確的答案. [考點分析]此題為化工生產題型.主要考察了化合物性質.電極方程式書寫.做此類題要分析清楚每一個環節目的和結果是什么.這樣才能判斷各反應后的產物分別是什么. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（09年江蘇化學·4）用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NA

B．標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA

C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA

D．標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數為1.0NA

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（09年江蘇化學·4）用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NA

B．標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA

C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA

D．標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數為1.0NA

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