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氣體摩爾體積:在相同的溫度和壓強下.1摩爾任何氣體所占有的體積在數值上近似相等.人們將一定的溫度和強下.單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.它的常用單位是:L/mol. 1摩爾任何氣體在標準狀況下(00C.1.01×105Pa)所占的體積約是22.4L.這個體積叫做標準狀況下氣體的摩爾體積.記作Vm.其數值為22.4mol/L. 這個概念要同時具備3個要點:①在標準狀況下.②1摩爾任何氣體.③體積約是22.4L. 例2:下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值) A.在常溫常壓下.11.2LN2含有的分子數為0.5NA B.在常溫常壓下.1molNe含有的原子數為NA C.71gCl2所含原子數為2NA D.在同溫同壓下.相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同答案:B.C 例3:同溫同壓下.某容器真空時的質量為201克.當它盛滿甲烷時的質量為203·4克.而盛滿氣體Y時質量為205·5克.則Y氣體的式量為多少? 解析:本題是考查的內容是氣體的特征:即同溫同壓下.同體積的氣體有相同的分子數 /16=/M M=32 知識延伸:混合氣體平均分子量: M＝M1×n1%+M2×n2%+M3×n3% M1.M2.M3. 是每一種氣體的相對分子質量,n1% .n2% .n3%是混合氣體中每一種氣體的物質的量分數. 例4:某固體A在一定的溫度下分解生成氣體B.C.D:2A=B+2C+3D.若測得生成氣體的質量是相同體積的H2質量的15倍.則: (1)生成的混合氣體的摩爾質量為多少? (2)固體A的摩爾質量是多少? 解析:混合氣體的平均分子量:M=2×15=30 根據質量守恒定律:2MA＝MB+2MC+3MD 而混合氣體的平均分子量:M=(MB+2MC+3MD)×1/6＝2MA×1/6=30 所以:MA=90 各物理量的相互關系【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

某溫度、壓強下，某同學取三份等體積的無色氣體A，在25 ℃、80 ℃、90 ℃測得其摩爾質量分別為58.0 g·mol^-1、20.6 g·mol^-1、20.0 g·mol^-1。這個同學對下列問題感到很疑惑，請你幫助他解釋一下：

（1）為什么不同溫度下測得的氣體的摩爾質量不同呢？

（2）該無色氣體的化學式怎樣寫？

（3）若要測定該氣體的摩爾質量，最適宜的條件是什么？

（4）在25 ℃、80 ℃、90 ℃下各取1 L上述無色氣體（已經轉化為相同溫度和壓強條件下），分別溶解于水配成10 L溶液，溶質的物質的量濃度是否相同？試算其物質的量濃度比。

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現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol^－1．若阿伏加德羅常數用N_A表示，則：

(1)該氣體的物質的量為________

(2)該氣體所含原子總數為________個．

利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空

(3)含有6.02×10²³個氧原子的H₂SO₄的物質的量是________

(4)與標準狀況下VLCO₂所含氧原子數目相同的水的質量是________

(5)在一定的溫度和壓強下，1體積X₂(g)跟3體積Y₂(g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是________

(6)三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol　Na⁺、0.25 mol　Mg²⁺、0.4 mol　Cl^－、SO，則n(SO)為________

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現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol^－1．若阿伏加德羅常數用N_A表示，則：

(1)該氣體的物質的量為________

(2)該氣體所含原子總數為________個．

利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空

(3)含有6.02×10²³個氧原子的H₂SO₄的物質的量是________

(4)與標準狀況下VLCO₂所含氧原子數目相同的水的質量是________

(5)在一定的溫度和壓強下，1體積X₂　(g)跟3體積Y₂　(g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是________

(6)三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol　Na⁺、0.25 mol　Mg²⁺、0.4 mol　Cl^－、SO₄^2－，則n(SO₄^2－)為________

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（12分）．現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol^－¹。若阿伏加德羅常數用N_A表示，則：
(1)該氣體的物質的量為______              __
(2)該氣體所含原子總數為                     個。
利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空
(3)含有6.02×10²³個氧原子的H₂SO₄的物質的量是_______
(4)與標準狀況下VLCO₂所含氧原子數目相同的水的質量是_____    __
(5)在一定的溫度和壓強下，1體積X₂（g）跟3體積Y₂（g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是__________     _____
(6)三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol Na⁺、0.25 mol Mg²⁺、0.4 mol Cl^－、SO₄^2—，則n（SO₄^2—）為___       ________

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研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為________________________。利用反應6NO₂＋ 8NH₃

7N₂＋12H₂O也可處理NO₂。當轉移12mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是_________L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） ΔH=-196.6 kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g） ΔH=-113.0 kJ/mol
則反應NO₂（g）+SO₂（g）

SO₃（g）+NO（g）的ΔH=____________kJ/mol。一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是__________。
a．體系平均摩爾質量不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 molNO₂
e．體系壓強保持不變
f．每生成1 mol SO₂的同時消耗1 molNO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數K＝___________。
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH_______0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是__________________。

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