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下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g)：

(假設：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計)某同學設計用物質的量比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其流程如下圖：

(1)在①和③的實驗過程中，實驗的關鍵條件是________；

(2)分離出晶體的②和④的操作是________(填“傾倒”、“蒸發”、“結晶”或“過渡”)，硝酸鉀是晶體________(填“A”或“C”)；

(3)粗產品中可能含有的雜質離子是________，檢驗的方法是___________________________；

(4)欲將粗產品提純，可采用的方法是________．

　　下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g H₂O)，(假設：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計)

　　某同學設計用物質的質量比為85∶74.5的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗．其流程如下：

(1)在①和③的實驗過程中，關鍵的實驗條件是________．

(2)分離出晶體的②和④的操作是________(填“傾倒”、“蒸發”、“結晶”或“過濾”)，硝酸鉀晶體是________(填“A”或“C)．

(3)粗產品中可能含有的雜質離子是________，檢驗方法是__________________________．

(4)欲將粗產品提純，可采取的方法是________________________________________．

（10分）碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘，在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩定，加熱至560 ℃開始分解。工業生產碘酸鉀的流程如下圖所示。

（1）在反應器中發生的反應I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平），生成兩種還原產物所得電子數目相同，請寫出已配平的該反應的化學方程式：            。
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是            。
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為            。
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟⑾得到碘酸鉀晶體，應采用的方法是            。

（16分）實驗室由含鐵廢銅為原料生產膽礬（CuSO₄·5H₂O）和石膏（CaSO₄·2H₂O）的實驗流程如圖所示：

    相關物質在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。

請回答下列問題：

（1）紅褐色濾渣的主要成分是              （寫化學式）。

（2）在進行操作I時的最佳溫度是           ℃。

（3）從溶液中分離出產品II的操作II應為          、過濾、        、干燥。

（4）取樣檢驗步驟中檢驗的是Fe³⁺，檢驗Fe³⁺最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗痕量的Fe³⁺。還可用KI來檢驗：2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂，有資料認為這可能是一個可逆反應。Fe³⁺與I^－反應后的溶液顯深紅色，它是I₂溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含Fe³⁺，進而證明這是否是一個可逆反應，試利用實驗室常用儀器、用品及以下試劑設計方案并填寫位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl₃、KI、KSCN、NaOH、H₂SO₄、KMnO₄溶液，CCl₄，蒸餾水。

（16分）實驗室由含鐵廢銅為原料生產膽礬（CuSO₄·5H₂O）和石膏（CaSO₄·2H₂O）的實驗流程如圖所示：

    相關物質在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。

請回答下列問題：

（1）紅褐色濾渣的主要成分是               （寫化學式）。

（2）在進行操作I時的最佳溫度是            ℃。

（3）從溶液中分離出產品II的操作II應為           、過濾、        、干燥。

（4）取樣檢驗步驟中檢驗的是Fe³⁺，檢驗Fe³⁺最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗痕量的Fe³⁺。還可用KI來檢驗：2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂，有資料認為這可能是一個可逆反應。Fe³⁺與I^－反應后的溶液顯深紅色，它是I₂溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含Fe³⁺，進而證明這是否是一個可逆反應，試利用實驗室常用儀器、用品及以下試劑設計方案并填寫位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl₃、KI、KSCN、NaOH、H₂SO₄、KMnO₄溶液，CCl₄，蒸餾水。