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能源是人類生存和發展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-570kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

2O₂（g）=H₂O（g）；△H=-242kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/moL
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/moL
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）=2CH₄（g）+2O₂（g）；△H=+890kJ/moL
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于吸熱反應的是
（2）H₂的燃燒熱為．
（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO （g）△H=akJ/moL；則a=；該反應的熵△S 0（選填“＞”、“=”、“＜”）．

已知下列熱化學方程式：
①2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）；△H=-570kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1
③C（s）+

1

2

O₂ （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）H₂的燃燒熱為；
（2）燃燒1gH₂生成液態水，放出的熱量為．
（3）寫出CO燃燒的熱化學方程式．

煤炭可以轉化為清潔能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤氣．工業上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學方程式：
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ/mol
試求水煤氣法制氫氣的反應的反應熱△H₃．
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₃=kJ/mol
（2）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：則此反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的熱化學方程式為．

（2009?大連模擬）已知下列熱化學方程式：
Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol
Hg（l）+

1

2

O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H₃，其中△H₃的值是（　　）