向飽和的亞硫酸鈉溶液中通入過量的氯氣.生成的鈉鹽可能有( ) A.1種 B.2種 C.3種 D.4種【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃，在酸性溶液中不能穩定存在）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖Ⅰ；有關物質的溶解度曲線如圖Ⅱ所示．

（1）Na₂S₂O₃?5H₂O的制備：
①寫出試管內發生反應的化學方程式：

．
②B中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當B中溶液的pH接近7時就停止加熱，理由是

；裝置C的作用是

．
③過濾B中的混合液，將濾液經過

、

、過濾、洗滌、烘干，得到產品．
（2）飽和Na₂CO₃溶液吸收少量SO₂后所得溶液呈弱堿性，含有OH^-、SO₃^2-、HCO₃^-等陰離子．
請設計試驗方案，證明“濾液”中存在SO₃^2-、HCO₃^-，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論．
限選儀器及試劑：pH計、小燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管、玻璃棒、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、1mol/LBaCl₂溶液、1 mol/LBa（NO₃）₂溶液、品紅溶液、紫色石蕊試液、澄清石灰水等．

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：取適量“濾液”于小燒杯中，用滴管向小燒杯加入過量l mol/L BaCl₂溶液．	若出現白色渾濁，溶液可能存在SO₃^2-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，將所得固體、濾液分別置于試管A、B備用．	/
步驟3：向試管A中加入．
步驟4：向試管B中加入．

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下列離子方程式書寫正確的是

A.
向飽和NaHCO₃溶液中通入過量SO₂：SO₂+HCO₃^-═CO₂↑+HSO₃^-
B.
亞硫酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液的反應：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O
C.
澄清石灰水與少量Ca（HCO₃）₂溶液混合：Ca²⁺+2OH^-+2 HCO₃^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
D.
NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液：2Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+8OH^-═2[Al（OH）₄]^-+2BaSO₄↓

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下列離子方程式書寫正確的是

A.
向飽和NaHCO₃溶液中通入過量SO₂：SO₂+HCO $數學公式$ =CO₂↑+HSO $數學公式$
B.
含等物質的量溶質的亞硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液的反應：NH $數學公式$ +OH^-=NH₃?H₂O
C.
澄清石灰水與少量Ca（HCO₃）₂溶液混合：Ca²⁺+2OH^-+2HCO $數學公式$ =CaCO₃↓+CO $數學公式$ +2H₂O
D.
NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液：Al³⁺+2SO $數學公式$ +2Ba²⁺+4OH^-=AlO $數學公式$ +2BaSO₄↓+2H₂O

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下列反應的離子方程式中書寫正確的是( )

A.向氫氧化鈉溶液中通入過量CO₂：2OH^-+CO₂====+H₂O

B.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4 NH₃·H₂O====+4+2H₂O

C.用石墨作電極電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H₂O2 OH^-+H₂↑+Cl₂↑

D.氫氧化亞鐵溶于足量稀硝酸：Fe(OH)₂+2H⁺====Fe²⁺+2H₂O

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下列離子方程式書寫正確的是（）
A．向飽和NaHCO₃溶液中通入過量SO₂：SO₂+HCO₃^-═CO₂↑+HSO₃^-
B．亞硫酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液的反應：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O
C．澄清石灰水與少量Ca（HCO₃）₂溶液混合：Ca²⁺+2OH^-+2 HCO₃^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
D．NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液：2Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+8OH^-═2[Al（OH）₄]^-+2BaSO₄↓

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下列離子方程式書寫正確的是

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