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某溶液中由水電離生成的c(H+)＝10-12 mol/L.下列各組離子一定不能大量共存的是( ) A．Na+.AlO2-.Cl-.SO42- B．Mg2+.Ca2+.HCO3-.Cl- C．K+.Fe2+.SO42-.Br- D．Fe3+.Ca2+.Cl-.NO3- 【查看更多】

某溶液中由水電離生成的c(H⁺)＝10^－12 mol/L，下列各組離子一定不能大量共存的是
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A．	Na⁺、AlO₂^－、Cl^－、SO₄^2－
B．	Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、Cl^－
C．	K⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Br^－
D．	Fe³⁺、Ca²⁺、Cl^－、NO₃^－

某溶液中由水電離生成的c(H^＋)＝10^－12 mol/L，下列各組離子一定不能大量共存的是

A．Na^＋、AlO₂^－、Cl^－、SO₄²^－ B．Mg²^＋、Ca²^＋、HCO₃^－、Cl^－

C．K^＋、Fe²^＋、SO₄²^－、Br^－ D．Fe³^＋、Ca²^＋、Cl^－、NO₃^－

某溶液中由水電離生成的c（H^＋）＝10^－¹² mol/L，下列各組離子一定不能大量共存的是（）

A．Na^＋、AlO₂^－、Cl^－、SO₄²^－ B．Mg²^＋、Ca²^＋、HCO₃^－、Cl^－

C．K^＋、Fe²^＋、SO₄²^－、Br^－ D．Fe³^＋、Ca²^＋、Cl^－、NO₃^－

利用所學化學反應原理，解決以下問題：

（1）某溶液含兩種相同物質的量的溶質，且其中只存在OH^一、H^＋、、Cl^一四種離子，且c（）>c（Cl^－）>c（OH^－）>c（H^＋），則這兩種溶質是_____________。

（2）0．1 mol·L^－1的氨水與0．05 mol·L^－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：______________________。

（3）已知：K_sp（RX）＝1．8×10^－10，K_sp（RY）＝1．5×10^－16，K_sp（R₂Z）＝2．0×10^－12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R^＋濃度由大到小的順序是_____________。

（4）以石墨電極電解100 mL 0．1 mol·L^－1CuSO₄溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0．01 mol，則陰極上析出Cu的質量為__________g。

（5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如右圖所示，B點溶液的pH＝7（假設體積可以直接相加），則c（HCl）＝_______mol·L^－1.

（6）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應物，發生反應（H₂（g）＋I₂（g）2HI（g） △H＝－14．9 kJ·mol^－1），在恒溫、恒容條件下，測得反應達到平衡時的數據如下表：

下列說法正確的是_______________。

A．＋＝1 B．2＝ C．a＋b＝14．9 D．c₁＝c₂＝c₃