題目列表(包括答案和解析)
研究物質的性質時，首先要分離提純物質，對物質進行分離提純是化學實驗的重要內容．
Ⅰ．現需要純凈的氯化鈉溶液，但實驗室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某同學設計了一個除去雜質獲得純凈氯化鈉溶液的實驗方案：
(1)操作①中發生反應的化學方程式是________．
(2)操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸鋇溶液________(填“能”或“不能”)．如果能，下一空不需要回答；如果不能，請說明理由：________．
(3)操作③的目的是________．
(4)操作④的目的是________．
Ⅱ．為提純某Fe2O3樣品(主要雜質有SiO2、Al2O3)，參照上述實驗操作，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質和操作)．
弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡．
Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H+＋HA－，HA－H+＋A2－．
(1)NaHA溶液的pH________(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH．
(2)某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是________．
a．c(H+)·c(OH－)＝1×10－14
b．c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋2c(A2－)
c．c(Na+)＞c(K+)
d．c(Na+)＋c(K+)＝0.05 mol/L
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2+(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0．
①降低溫度時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2+)________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
Ⅱ、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－．為使廢水能達標排放，作如下處理：
Cr2O72－
Cr3+、Fe3+
Cr(OH)3、Fe(OH)3
(1)該廢水中加入綠礬和H+，發生反應的離子方程式為：________．
(2)欲使10L該廢水中的Cr2O72－完全轉化為Cr3+，理論上需要加入________g FeSO4·7H2O．
(3)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為________．(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
(12分)弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋+HA－，HA－H＋+A2－。
⑴NaHA溶液的pH (填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是 。
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14 b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋) d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。
①降低溫度時，Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋) (填“增大”、“減小”或“不變”)。
II、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。為使廢水能達標排放，作如下處理：
（1）該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和H+，發生反應的離子方程式為： 。
（2）欲使10L該廢水中的Cr2O72－完全轉化為Cr3+，理論上需要加入 g FeSO4·7H2O。
（3）若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為 。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
(12分)弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋+HA－，HA－H＋+A2－。
⑴NaHA溶液的pH (填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是 。
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14 b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋) d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)
△H＞0。
①降低溫度時，Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋) (填“增大”、“減小”或“不變”)。
II、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。為使廢水能達標排放，作如下處理：
（1）該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和H+，發生反應的離子方程式為： 。
（2）欲使10L該廢水中的Cr2O72－完全轉化為Cr3+，理論上需要加入 g FeSO4·7H2O。
（3）若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為 。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
下表列出了幾種物質的物理性質數據，請參考相關物質的數據合成1－溴丁烷。實驗室制備1—溴丁烷的反應如下：①NaBr + H2SO4 ?＝ HBr + NaHSO4 ；②R—OH + HBr 
R—Br +H2O可能存在的副反應有：加熱過程中反應混合物會呈現黃色或紅棕色；醇在濃硫酸存在下脫水生成烯和醚等。請回答下列問題：
正丁醇 | 1－溴丁烷 | 正丁醚 | |
熔點/℃ | -89.53 | -112.4 | -98 |
沸點/℃ | 117.7 | 101.6 | 142 |
密度/g.cm-3 | 0.8098 | 1.2758 | 0.769 |
水溶性 | 微溶 | 不溶 | 不溶 |
實驗一：實驗室制取少量1－溴丁烷的裝置如圖所示。在a中，加入7.0ml正丁醇、足量的溴化鈉和1:1的硫酸。
（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a ▲ ，b ▲ 。
（2）配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為 ▲ （填字母）。
A．天平 B．量筒 C．容量瓶
（3）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行適當的稀釋，其目的是 ▲ （填字母）。
A．減少副產物烯和醚的生成 B．減少Br2的生成
C．減少HBr的揮發 D．水是反應的催化劑
實驗二：先利用圖甲裝置把制備得到的粗產品水洗，水洗時需加入碳酸鈉固體加以提純；再利用圖乙裝置進行蒸餾提純。
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（4）用圖甲裝置進行水洗提純時，往往要加入Na2CO3固體，其作用主要是除去 ▲ 。在圖乙裝置中加入適當的干燥劑，并將洗滌后的粗產品通過分液漏斗轉移到圖乙裝置中進行蒸餾。下列可做為粗產品蒸餾提純時的干燥劑的是 ▲ 。（填字母）
A．NaOH固體 B．堿石灰 C．無水硫酸鈉 D．無水氯化鈣
（5）用圖乙裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示 ▲ 時，收集1－溴丁烷。
（6）若獲得了1－溴丁烷為7.0克，試計算其產率 ▲ 。
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