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熱化學方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),△H ＝+131.3kJ/mol表示( ) A．碳和水反應吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量 C．1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣.并吸熱131.3kJ D．1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ 2.已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出的熱量為55.625kJ·g-1.下列熱化學方程式中不正確的是( ) A．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l),△H ＝-890kJ/mol B．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l),△H ＝-445kJ/mol C． D．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l),△H＝-55.625kJ/mol 3.在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應.大約需117kJ/mol-125KJ/mol的熱量.但1.3-環己二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反應.△H ＝-23.4kJ/mol.以上事實表明( ) A．1.3-環己二烯加氫是吸熱反應 B．苯加氫生成環己烷是吸熱反應 C．1.3-環己二烯比苯穩定 D．苯比1.3-環己二烯穩定 4.X.Y二元素的原子.當它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子層結構時.X放出的熱量大于Y放出的熱量,Z.W兩元素的原子.當它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時.吸收能量W大于Z.則X.Y和Z.W分別形成的化合物中.離子化合物可能性最大的是( ) A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

熱化學方程式C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　）

　　A．碳和水反應吸收131.3kJ能量

　　B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

　　C．1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ

　　D．1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ

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熱化學方程式C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示

A．碳和水反應吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C．1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ

D．1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ

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熱化學方程式C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　）
　　A．碳和水反應吸收131.3kJ能量
　　B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量
　　C．1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ
　　D．1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ
　