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蓋斯定律指出：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關．物質A在一定條件下可發生一系列轉化，如圖判斷下列關系正確的是（ ）| A、A→F，△H=-△H 6 | B、△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1 | C、C→F，△H=△H 1+△H 2+△H 6 | D、△H 1+△H 2+△H 3═△H 4+△H5+△H 6 |
| A、C→F，|△H|=|△H1+△H2+△H6| | B、△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0 | C、A→F，△H=△H6 | D、|△H1+△H2+△H3|=|△H4+△H5+△H6| |
蓋斯定律指出：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關。物質A在一定條件下可發生一系列轉化，由右圖判斷下列關系錯誤的是
A、A→F，△H=—△H 6
B、△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1
C、C→F，△H = △H 1+△H 2+△H 6
D、△H 1+△H 2+△H 3 == △H 4+△H5+△H 6
蓋斯定律指出：化學反應的反應熱只與反應的始態(各反應物)和終態(各生成物)有關，而與具體反應進行的途徑無關。物質A在一定條件下可發生一系列轉化，由圖判斷下列關系錯誤的是 ( )
A．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|
B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
C．A→F，ΔH＝ΔH6
D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|
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