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氯堿工業中應先除去粗鹽中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－及泥沙，再進行電解，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na₂CO₃溶液⑤加過量BaCl₂溶液，正確操作順序是        （  　）

  A．①②③④⑤        B．④①②⑤③        C．②⑤④①③        D．①④②⑤③

 氯堿工業中應先除去粗鹽中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－及泥沙，再進行電解，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na₂CO₃溶液⑤加過量BaCl₂溶液，正確操作順序是      （  　）

    A．①②③④⑤   B．④①②⑤③   C．②⑤④①③   D．①④②⑤③

 氯堿工業中應先除去粗鹽中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－及泥沙，再進行電解，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na₂CO₃溶液⑤加過量BaCl₂溶液，正確操作順序是      （  　）

    A．①②③④⑤   B．④①②⑤③   C．②⑤④①③   D．①④②⑤③

四川自貢盛產食鹽，食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業生產中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的。

(1)在以食鹽為原料進行的化工生產中，往往首先需要對粗鹽進行提純。為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(每個步驟用于沉淀的試劑稍過量)：

粗鹽溶解濾液精鹽

①蒸發時所用的實驗儀器有鐵架臺、酒精燈、                               ，蒸發操作即將結束，當                      時，熄滅酒精燈。

②在加入適量鹽酸的步驟中，相關的離子方程式是                              。

③若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是                      。

(2)食鹽可用于工業上制純堿。涉及到的化學反應方程式有：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，

NH₄HCO₃+NaCl(飽和)=NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。

請回答：

方法是向飽和食鹽水先通入         ，再通入            ，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。工業制得的純堿中常常含有少量的氯化鈉雜質，檢驗氯化鈉雜質的實驗方法是                               。

(3)食鹽也是工業上生產氯氣和燒堿的重要原料。下圖是工業上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖。

①B處出口產生的物質是     ；C處進口的物質是       。

②該電解槽的陽極反應式是                      。

③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因      

④采用無膜電解槽電解飽和食鹽水(離子交換膜更換為攪拌器)，可制取次氯酸鈉，同時生成氫氣，現制得次氯酸鈉149.0kg，則生成氫氣           m³(標準狀況)。