已知：在25時H
2O?H
++OH
-，K
W=10
-14；CH
3COOH?H
++CH
3COO
-，Ka=1.8×10
-5（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H
+）與C（CH
3COOH）的比值
減小
減小
（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
．當升高溫度時，C（OH
-）將
增大
增大
（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0.5mol?L
-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol?L
-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為
小于
小于
，a與b的關(guān)系為
大于
大于
（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH＜7，則c（Na
+）
小于
小于
c（CH
3COO
-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH=3的HA溶液V
1mL與pH=11的NaOH溶液V
2 mL．混合而得，則下列說法不正確的是
BC
BC
．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H
+）+c（OH
-）=2×10
-7mol?L
-1B．若V
1=V
2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V
1一定大于V
2D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V
1一定小于V
2（7）在某溶液中含Mg
2+、Cd
2+、Zn
2+三種離子的濃度均為0.01mol?L
-1．向其中加入固體醋酸鈉后測得溶液的C（OH
-）為2.2×10
-5mol?L
-1，（不考慮溶液體積變化）以上三種金屬離子中
Cd2+、Zn2+
Cd2+、Zn2+
能生成沉淀，原因是
[OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．
[OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．
（K
SP[Mg（OH）
2]=1.8×10
-11、K
SP[Zn（OH）
2]=1.2×10
-17、K
SP[Cd（OH）
2]=2.5×10
-14）
（8）取10mL 0.5mol?L
-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H
+）=
1×10-12
1×10-12
．
