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1.《有機化學基礎》

精神病學專家通過實驗發現：在大腦的相應部位——“獎賞中心”，給予柔和的電擊，便會處于似乎極度快樂的狀態。人們已經將“獎賞中心”部分的腦電圖繪制出來，并認為，在各區域之間傳遞信息的化學物質是多巴胺，所以“獎賞中心”又稱為多巴胺系統。多巴胺結構如圖。請回答下列問題：

(1)多巴胺的分子式：____________。

(2)試推測多巴胺能發生的反應類型____________。

A.消去          B.取代           C.加成           D.水解

(3)多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷制得，合成過程表示如下：

Ⅰ.0.5 mol香蘭素發生銀鏡反應，最多可生成_________ mol Ag。

Ⅱ.②的結構簡式是_________，生成②的反應類型是_________。

Ⅲ.寫出④⑤步的化學方程式：

④_________________________________________________________________。

⑤_________________________________________________________________。

2.《物質結構與性質》下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。

(1)請寫出圖中b單質對應元素原子的電子排布式___________。

(2)單質a、f對應的元素以原子個數比1∶1形成的分子(相同條件下對H₂的相對密度為13)中含___________個σ鍵和___________個π鍵。

(3)a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為___________；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至過量，得到絡離子的化學式為____________，其中X與Ag^＋之間以___________鍵結合。

(4)下圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因____________________________________________________________________。

現有A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數相同；D的原子核外有8個運動狀態不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態原子有4個未成對電子。請回答下列問題：

（1）用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序?????? 。

（2）下列說法錯誤的是??????? 。

A．二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2

B．電負性順序：C＜N＜O＜F

C．N2與CO為等電子體，化學性質相似

D．由于水分子間存在氫鍵，所以穩定性：H2O＞H2S

（3）E元素的+2價氧化物的熔點比+3價氧化物???????? （高或低），

原因是?????????? 。

（4）B單質的一種同素異形體的晶胞如圖所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體中最近的兩個原子之間的距離為??????? cm。

（5）F離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。

①F原子的外圍電子排布式為________ __。向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，可生成[F(N)4]2+，該離子的結構式為??????? (用元素符號表示)。

②某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結合形成圖1所示的離子：該離子中碳原子的雜化方式有?????? 。

現有A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數相同；D的原子核外有8個運動狀態不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態原子有4個未成對電子。請回答下列問題：

（1）用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序?????? 。

（2）下列說法錯誤的是??????? 。

A．二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2

B．電負性順序：C＜N＜O＜F

C．N2與CO為等電子體，化學性質相似

D．由于水分子間存在氫鍵，所以穩定性：H2O＞H2S

（3）E元素的+2價氧化物的熔點比+3價氧化物???????? （高或低），原因是?????????? 。

（4）B單質的一種同素異形體的晶胞如圖所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體中最近的兩個原子之間的距離為??????? cm。

（5）F離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。

①F原子的外圍電子排布式為____ 。向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，可生成【F（N）4】2+，該離子的結構式為??????? （用元素符號表示）。

②某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為＋1）結合形成圖1所示的離子：該離子中碳原子的雜化方式有?????? 。

（12分）有A、B、C 、D、E、F、G 六種前四周期元素，原子序數依次增大,其相關信息如下表:

（12分）有A、B、C 、D、E、F、G 六種前四周期元素，原子序數依次增大,其相關信息如下表:

請回答下列問題：

（1）A、B兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產量作為衡量石油化工發展水平的標志,則甲分子中σ鍵和π鍵的個數比為      ,其中B原子采取     雜化。

（2）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序為             （用元素符號表示）。

（3）C的氫化物比F的氫化物的沸點__________（填“高”或“低”），C的氫化物比F的氫化物的穩定性__________（填“強”或“弱”）。

（4）A₂D的VSEPR模型名稱為__________；

 寫出與A₂D分子互為等電子體的微粒__________（填一種）

（5）寫出E₃C₂的電子式                            ;

（6）G的基態原子核外電子排布式為                            。