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(1)現有純度為99.5%的乙醇，欲除去其中的水分，得純凈乙醇，下列措施合理的是(    )

A.蒸餾，收集第一餾分                               B.加CuSO₄與H₂O結合，過濾，收集濾液

C.加CaO與H₂O反應，過濾，收集濾液         D.加CaO與H₂O反應，蒸餾，收集餾分

(2)預測反應過程中可生成380 mL H₂，則合適的裝置連接順序是________________________。

為減小和消除由于操作原因CO₂對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創新利用的研究。最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇。“綠色自由”構想技術流程如下：

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO₂與足量H₂恰好完全反應，可放出4947 kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式是                                       。

（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發生的反應是：

                     CH₃OH + H₂O － 6e^－ ==== CO₂  + 6H⁺

則正極發生的反應是                 ；放電時，H^＋移向電池的          （填“正”或“負”）極。

（3）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c(H₂CO₃)=1.5×10^－5 mol·L^－1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^－＋H⁺ 的平衡常數K =              。（已知：10^－5.6=2.5×10^－6）[來源:學§科§網]

（4）常溫下，0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)  c(CO₃^2－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                         （用離子方程式和必要的文字說明）。

（5）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分數，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積（Ksp分別為4.96×10^－9、2.58×10^－9。小李應該選用的試劑是___________________。

（15分）為減少CO₂對環境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO₂創新利用的研究。最近科掌家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后使空氣中的CO₂轉變為可再生燃料甲醇。“綠色自由”構想技術流程如下：

   （1）請寫出上述流程中分解池中發生反應的化學方程式              。

   （2）在合成塔中，若有2.2kgCO₂與足量H₂恰好完全反應，生成氣態的水、甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式              。

   （3）若在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO₂和6rnolH₂，一定條件下發生上述反應，測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，v(H₂)=        ；氫氣的轉化率      ；能使平衡體系中n（CH₃OH）/n(CO₂)增大的措施有           。

   （4）某同學用測定法測定含有較高濃度CO₂的空氣中CO₂的含量，經查得一些物質在20℃的數據如下表。

吸收CO₂最合適的試劑是____   （填“Ca（OH）₂”或“Ba（OH）₂”）溶液，實驗時除需要測定工業廢氣的體積（折算成標準狀況）外，還需要測定____。

   （5）“綠色自由”構想技術流程中常包括物質和能量的“循環利用”，上述流程中能體現“循環利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括          。

   （6）常溫下，0.1 mol／L KHCO。溶液的pH大于8，則溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：_   ___。

（15分）為減小和消除CO₂對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創新利用的研究。最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇。“綠色自由”構想技術流程如下：

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO₂與足量H₂恰好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式是                                      。

（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發生的反應是：

           CH₃OH + H₂O － 6e^－ ==== CO₂  + 6H⁺

則正極發生的反應是          ；放電時，H^＋移向電池的       （填“正”或“負”）極。

（3）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c(H₂CO₃)=1.5×10^－5 mol·L^－1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^－＋H⁺ 的平衡常數K =             。（已知：10^－5.6=2.5×10^－6）

（4）常溫下，0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)        c(CO₃^2－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                        （用離子方程式和必要的文字說明）。

（5）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分數，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積（Ksp）分別為4.96×10^－9、2.58×10^－9。小李應該選用的試劑是___________________。