甲、乙兩位同學在學習甲烷性質時，發現甲烷與氫氣和一氧化碳性質上有很多相似之處，如密度比空氣小，難溶于水，具有可燃性等．但H
2和CO具有還原性，那么甲烷有沒有還原性呢？
【假設猜想】甲同學：甲烷沒有還原性
乙同學：甲烷有還原性，并對甲烷還原氧化銅的產物提出了下列假設：
假設1：Cu、CO
2假設2：Cu、CO、H
2O
假設3：Cu、CO
2、H
2O
假設4：Cu、CO、CO
2、H
2O
其中假設
1
1
不合理，理由是
甲烷中含有氫元素
甲烷中含有氫元素
【查閱資料】無水硫酸銅遇水由白色變為藍色
【設計實驗步驟】（假設藥品都是足量的）為了判斷假設的合理性，乙同學設計了以下裝置
①分別稱量裝置A、B、C的質量
②再次分別稱量裝置A、B、C的質量
③向玻璃管中裝入CuO通一段時間的CH
4④停止加熱，繼續通入CH
4至冷卻到室溫
⑤緩緩通入足量的CH
4，加熱裝置A，使其充分反應
甲同學認為還缺少一個步驟，缺少的步驟是⑥
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
，其合理的操作順序是
⑥①③⑤④②
⑥①③⑤④②
（填序號）．
【進行實驗】乙同學按照正確的步驟進行實驗，并記錄了實驗現象和數據
①裝置A中的黑色粉末變紅；裝置B中白色粉末變藍；裝置C中石灰水變渾濁
②稱量數據如表所示．
|
A中玻璃管（含藥品）質量 |
裝置B的質量 |
裝置C的質量 |
| 反應前 |
150g |
156.6g |
256.8g |
| 反應后 |
147.2g |
158.4g |
257.9g |
【現象分析與數據處理】
根據裝置A、B、C中的現象可推知，CH
4與CuO充分反應后的產物依次是
Cu H2OCO2
Cu H2OCO2
．
【實驗結論】
①CH
4有
有
（填“有”或“沒有”）還原性．如沒有，不作答；如有，則乙同學的假設
4
4
正確，原因是
根據質量守恒定律，生成的二氧化碳中碳元素的質量為0.3g，生成的水中氫元素的質量為0.2g，C：H=3：2而甲烷中C：H=4：1，因此還生成CO．
根據質量守恒定律，生成的二氧化碳中碳元素的質量為0.3g，生成的水中氫元素的質量為0.2g，C：H=3：2而甲烷中C：H=4：1，因此還生成CO．
②裝置A中發生的反應方程式為
．
