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某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：

H₂A=H⁺+HA^－      HA^-         H⁺+A^2－

回答下列問題：

（1）       Na₂A溶液顯____________（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。

理由是____________________________________________（用離子方程式表示）

（2）       在0.1mol.L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是__________

A  c(A^2－) +c( HA^－)+c( H₂A) =0.1mol?L^-1        B  c(OH^－)=c(H⁺) +c( HA^－)              

C  c(Na⁺ )+ c(H⁺) =c(OH^－)+ c( HA^－)+2c(A^2－)   D  c(Na⁺ )= 2c(A^2－) +2c( HA^－)          

（3）       已知0.1mol?L^－1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是_______ 0.11 mol?L^－1（填“〈”，“〉”，或“=”），理由是：

____________________________________________________________

（4）       0.1mol?L^－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：____________________

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

   c(NaOH) < c(CH₃COONa) < c(Na₂CO₃)

B．已知0.1 mol?L^－1 二元酸H₂A溶液的pH＝4，則在0.1 mol?L^－1 Na₂A溶液中：

c(OH^－) ＝ c(HA^－) + c(H^＋) + 2c(H₂A)

C．將0.1 mol?L^－1醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c(H^＋)和c(OH^－)都減小

D．向0.1 mol?L^－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中 增大