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(15分)（1）、美國化學家富蘭克林提出了酸堿的溶劑理論，對酸堿定義如下：在某溶劑的溶液中，凡能解離產生該溶劑陽離子的物質為酸；凡能解離產生該溶劑陰離子的物質為堿。這一理論不僅概括了水溶液中的酸堿概念，而且把酸堿概念引入非水溶劑，例如在液氨中2 NH₃NH₄^＋＋NH₂^－銨鹽（如 NH₄Cl ）表現為酸，氨基化物（如NaNH₂）表現為堿。常見的無機非水溶劑有液態氨、硫酸、液態氟化氫、液態二氧化硫、三氟化溴等。已知液體SO₂和純水的導電性相近，實驗測得兩者的比導電值分別為 8×10^－8Ω^－1?cm^－1和8×10^－8Ω^－1?cm^－1。試用簡要的文字和化學反應方程式給出解釋：為什么在SO₂的液體中，可用Cs₂SO₃去滴定SOCl₂？                               

(2)①已知鹽酸是強酸，氫氟酸是弱酸。在室溫下0.20mol/L氫氟酸水溶液中，氟離子的濃度是0.011mol/L，則氫氟酸的電離常數為           ； 取1.0L 0.20mol/L氫氟酸水溶液與1.0L 0.20mol/L鹽酸混合，則溶液中氫離子、氟離子和氫氟酸的濃度各為              、                、                  。 

②某溫度下，K(CH₃COOH)=1.0×10^-5，若醋酸的起始濃度為0.l0mol/L ，則平衡時溶液的pH是多少？（寫出計算過程）

(3)①已知：K_sp(AgBr)=5.4×10^－13，K_sp(AgCl)=2.0×10^－10，向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，c (Br^－)／c (Cl^－) =           。②常溫下，CaCO₃和CaSO₄的溶解度分別為1.5×10^－3g和2.1×10^－1g，往CaSO₄懸濁液中通入CO₂可得到CaCO₃,請解析CaSO₄向CaCO₃轉化的原因。

請回答下列問題：

（1）在圖中的括號內填寫適當的反應條件。

（2）Mg（OH）₂固體存在如下溶解平衡：

Mg（OH）₂（s）Mg^2＋＋2OH^－。向體系中加入（至少填兩種不同類別的物質）______________，有利于Mg（OH）₂溶解。

（3）NaF和MgO的核間距離分別為2.31×10^－10 m和2.10×10^－10 m，但兩者的熔點分別為993 ℃和2852 ℃。試解釋其可能的原因。

（4）依據綠色化學的原子經濟的概念（即化學反應的原料中每個原子都參與反應并全部轉化為產物），203 kg MgCl₂·6H₂O原料，可以獲得28.8 kg MgO、________kg 36.5%的鹽酸和________kg MgCl₂。