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(六)看反應條件的影響 1.反應物的相對量:如“過量 .“少量 .“等量 .“任意量等的影響. (1)酸性氧化物與堿的反應:如CO2.SO2少量或足量通入到NaOH.Ca(OH)2.NH3·H2O中.此類題目較簡單.只要注意到量.考慮到產物可與通入的氣體繼續反應便可順利作答. (2)酸式鹽與堿的反應:常考的有NaHCO3與Ca(OH)2.NaOH與Ca(HCO3)2.NaHSO4與Ba(OH)2等.例如:NaHCO3與Ca(OH)2反應.一是Ca(OH)2過量:NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+H2O.二是NaHCO3過量:2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O.不論按哪一種情況.Ca(OH)2的計量數是不變的.總是“1 .因此它們混合時.只需考慮NaHCO3是否足量.若足量按2︰1反應.若不是則按1︰1進行反應. 2.實驗操作方法:注意試劑的添加順序也影響離子方程式的書寫.如向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸.離子方程式為:CO32-+H+＝HCO3-.HCO3-+H+＝H2O+CO2↑.而向稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3飽和溶液的離子方程式應該是:CO32-+2H+＝H2O+CO2↑. 3.溫度條件:如NH4Cl與NaOH溶液反應在濃溶液且加熱時.才有NH3↑.否則寫成NH3·H2O. 4.濃度條件:如銅與濃硝酸.稀硝酸會發生不同的反應. [思考感悟] 在書寫離子方程式時如遇多種離子同時發生氧化還原反應.應該注意什么? 不但要考慮反應物量的關系問題.還要注意溶液中離子的氧化性或還原性強弱順序.特別是要按氧化還原反應先強后弱規律依次反應.例如.往FeI2溶液中通入Cl2.Cl2首先與I-發生反應.待I-被氧化完全后.Cl2再與Fe2+反應. [基礎訓練] 1.下列中和反應的離子方程式能以H++OH-＝H2O表示的是( D ) A.醋酸與氫氧化鋇溶液 B.氫氧化鎂和鹽酸 C.氫氧化鋇溶液和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸 2.下列反應的離子方程式正確的是( D ) A.銅跟濃硝酸反應:Cu+4HNO3(濃)＝Cu2++2NO2↑+2H2O+2NO3- B.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應:Al+2OH-+2H2O＝AlO2-+H2↑ C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl- D.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+＝H2O+CO2↑ 3.工業食鹽中含有Ca2+.Mg2+.SO42-等雜質.現欲把工業食鹽精煉成精鹽.請回答下列問題: (1)欲除去SO42-必須加入鋇試劑.該試劑不可以是B. A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2 (2)若選用的試劑是BaCl2.NaOH.Na2CO3和HCl.下列加入試劑的順序不合理的是D. A.BaCl2.NaOH.Na2CO3.HCl B.NaOH.BaCl2.Na2CO3.HCl C.BaCl2.Na2CO3.NaOH.HCl D.Na2CO3.NaOH.BaCl2.HCl (3)電解食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-. [高考模擬] 4.能正確表示下列反應的離子方程式是( A ) A.足量硫酸鋁與純堿反應:2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑ B.硫酸銅與燒堿反應:CuSO4+2OH-＝Cu(OH)2↓+SO42- C.苯酚與碳酸鈉反應:2C6H5OH+CO32-＝2C6H5O-+CO2↑+H2O D.碳酸鋇與硫酸反應:Ba2++SO42-＝BaSO4↓ 5.下列離子方程式書寫正確的是( A.B ) A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液:2Ag++S2-→Ag2S↓ B.過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中:ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO C.向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液:CO32-+2H+→CO2↑+H2O D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液:2HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+SO32-+2H2O [作業] 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列說法正確的是（）

A．需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應

B．放熱反應在常溫下一定很容易發生

C．反應是放熱還是吸熱，必須看反應條件的高低。

D．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

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下列說法正確的是（）

A．需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應

B．放熱反應在常溫下一定很容易發生

C．反應是放熱還是吸熱，必須看反應條件的高低。

D．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化