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草酸（H₂C₂O₄）溶液與酸性KMnO₄溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快。某學習小組結合化學反應原理提出猜想與假設，并設計了一系列實驗進行探究。

實驗Ⅰ：在2支試管中分別加入5 mL等濃度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支試管中先加入少量MnSO₄固體再各加入5滴0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液。記錄溶液褪色時間，如表1：

［表1］

實驗Ⅱ：另取2支試管分別加入5 mL等濃度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支試管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液。記錄溶液褪色時間，如表2：

［表2］

實驗Ⅲ：另取3支試管分別加入5 mL等濃度H₂C₂O₄溶液，然后在試管中先分別加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。記錄溶液褪色時間，如表3：

［表3］

（1）實驗Ⅰ得出的結論是_____。

（2）比較實驗Ⅱ、Ⅲ得出的結論正確的是：_____。[來

①溫度對該反應速率有影響

②硫酸對草酸和KMnO₄溶液的反應有影響

③加入少量硫酸，可促進草酸和KMnO₄溶液反應，而加入大量硫酸，反應速率比較小

④在酸性范圍內，pH值越小對反應越有利[

（3）寫出草酸溶液與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式：____。實驗室利用該反應標定未知濃度H₂C₂O₄溶液，滴定終點的現象是：溶液顏色_____，且30 s不改變。滴定完成后仰視讀取KMnO₄溶液體積會導致測得H₂C₂O₄溶液的濃度____（選填：偏大、偏小、無影響）。

（4）有同學根據查閱的資料提出KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反應歷程為：

上述實驗中，實驗_____可證明這個歷程是可信的。