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【恒壓條件下】

(1)若開始時放入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，達到平衡后，生成0.9 mol SO₃，這時SO₂的轉化率為_______________；

(2)若開始時放入4 mol SO₂和2 mol O₂，達到平衡后，生成SO₃，的物質的量為_____________，反應放出的熱量為_______________。

【恒容條件下】

(3)若開始時放入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，達到平衡后，生成a mol SO₃，則a____________0.9(填“＞”“＜”或“=”)；

(4)若令x、y和z分別代表初始加入SO₂、O₂和SO₃的物質的量，要使達平衡時，反應混合物中三種氣體的物質的量分數與(3)中平衡時完全相同，則x、x、z必須滿足的一般條件是_______________、_______________。(用兩個代數式表示，其中一個只含x、y，另一個只含x、z)

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行可逆反應: A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到該條件下的最大限度的是

①容器內氣體的壓強                    ②混合氣體的密度

③混合氣體的平均相對分子質量          ④B的物質的量

A．只有④                                 　  B．②③

C．②③④                                   　  D．①④

【解析】反應前后氣體的體積不變，所以容器內氣體的壓強始終不變。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，容器體積不變，但氣體的質量是變化的，所以②可以說明。混合氣體的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的物質的量的比值，氣體的物質的量不變，但質量變化，所以③可以說明。當氣體的物質的量不再發生變化時，反應即達到平衡狀態。所以答案選C。

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行可逆反應: A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到該條件下的最大限度的是

①容器內氣體的壓強                     ②混合氣體的密度

③混合氣體的平均相對分子質量           ④B的物質的量

A．只有④                                 　  B．②③

C．②③④                                   　  D．①④

【解析】反應前后氣體的體積不變，所以容器內氣體的壓強始終不變。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，容器體積不變，但氣體的質量是變化的，所以②可以說明。混合氣體的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的物質的量的比值，氣體的物質的量不變，但質量變化，所以③可以說明。當氣體的物質的量不再發生變化時，反應即達到平衡狀態。所以答案選C。

（12分）恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應 ：N₂ (g) ＋ 3 H₂(g) 2NH₃(g)
【小題1】若反應某時刻t時，n _t (N₂) =" 13" mol，n _t (NH₃) =" 6" mol，則a =__________mol；
【小題2】反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH₃的含量(體積分數)為25%，平衡時NH₃的物質的量__________；[
【小題3】原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數比、下同），n(始)∶n(平) =________；
【小題4】原混合氣體中，a∶b =__________；
【小題5】達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比，α(N₂)∶α(H₂)= __________；
【小題6】平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =__________________。

（8分）某化學興趣小組在甲、乙兩個充滿氧氣的密閉容器中各加入一定量的碳粉，在高溫條件下使其充分反應，待反應結束后，兩個容器中的碳粉都已完全消失。該小組成員對反應后兩容器內氣體進行如下探究：

⑴小紅同學對甲容器中氣體的組成提出如下四種猜想：

①只有CO       ②只有CO₂           ③只有O₂         ④CO和O₂的混合氣體

你認為上述猜想中明顯不合理的是                    （填序號）

⑵小明同學認為甲容器中的氣體還可能是CO和CO₂的混合氣體,為了驗證自己的猜想，他準備按下圖所示裝置進行探究。

請你回答下列問題：

若小明的猜想成立，則裝置A中反應的化學方程式是        ；裝置C玻璃管中的實驗現象是                       ，反應的化學方程式是        。

⑶小芳同學對乙容器中氣體的組成提出了除上述猜想外的另一種合理猜想，她的猜想是                        ，于是她設計了下列實驗方案驗證其猜想：

【步驟1】先加熱裝有銅絲網的玻璃管一段時間后，再通入乙中的氣體，觀察現象；

【步驟2】將乙中的氣體通入澄清石灰水，觀察現象。

指導老師在分析其實驗方案后，指出了其中存在的錯誤或不足。

①步驟1應先通入乙中氣體一段時間后方可加熱。你認為這樣修改的原因是     。

②沒有必要進行步驟2的實驗，其理由是                                 。

⑷若反應前甲、乙兩容器中碳粉與氧氣的質量比分別表示為 (m_C/m_O2)甲

和(m_C/m_O2)乙，當小明和小芳的猜想均成立時，則(m_C/m_O2)甲__________

(m_C/m_O2)_乙（填“﹥”、“﹤”或“=”）。