日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

過氧化氫在催化劑作用下可快速產生氧氣，它不僅是常用的消毒劑，還在航天和軍事工業上有重要的用途。

（1）寫出在過氧化氫溶液中加入MnO₂粉末時，反應的化學方程式　　　　 。

（2）常用的消毒劑CH₃COOOH（過氧乙酸），可以用冰醋酸和過氧化氫反應制取。制取時的化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。該消毒劑中含有的少量過氧化氫，可以用它與高錳酸鉀、次氯酸鈉等強氧化劑的反應進行測定。請問，該消毒劑能否與漂粉精混合使用。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）過氧化氫和強還原劑液態肼（N₂H₄）可構成火箭推進劑。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0．4 rnol液態肼與足量的過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出236．64kJ的熱量。

①寫出該反應的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②又知H₂O（l）=H₂O（g）；44 kJ?mol，則16 g液態肼與過氧化氫反應生成液態水時放出的熱量是　　　　　　　　 kJ。

③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有―個很大的優點是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）

根據題意完成下列各題：
（1）500⁰C，從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v(CH₃OH)=   （用n_B、 t_B 表示）
（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是             
a .氫氣的濃度減少                 b.正反應速率加快，逆反應速率也加快
c.甲醇的物質的量增加              d.重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（3）可逆反應：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g） 在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是：    
①單位時間內生成2n molH₂的同時生成n mol CH₃OH
②單位時間內生成2n molH₂的同時，生成n mol CO
③用CO、H₂、CH₃OH 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1 : 2 : 1的狀態
④混 合氣體的密度不再改變的狀態
⑤ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
（4）改變下列哪些條件能增大甲醇的產量（  ）

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）

根據題意完成下列各題：

（1）500⁰C，從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v(CH₃OH)=   （用n_B、 t_B 表示）

（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是             

a .氫氣的濃度減少                 b.正反應速率加快，逆反應速率也加快

c.甲醇的物質的量增加              d.重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（3）可逆反應：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g） 在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是：    

①單位時間內生成2n molH₂的同時生成n mol CH₃OH

②單位時間內生成2n molH₂的同時，生成n mol CO

③用CO、H₂、CH₃OH 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1 : 2 : 1的狀態

④混 合氣體的密度不再改變的狀態

⑤ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

（4）改變下列哪些條件能增大甲醇的產量（  ）

A．增大容器體積      B．增大壓強          C．升高溫度         D．加催化劑

（5）反應達到平衡后再升高溫度，K值          (填“增大”“減小”或“不變”)。

（6）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                              （用化學方程式表示）。