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二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）被稱為21世紀的新型燃料．以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業流程如圖1：

請填空：
（1）在一定條件下，反應室1中發生反應：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0．
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）．將1.0molCH₄和2.0molH₂O通入反應室1（假設容積為10L），1min末有0.1molCO生成，則1min內反應的平均速率v（H₂）=mol?L^-1?min^-1．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3（容積為2L）中0.2molCO與0.4molH₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖二所示，則：
①P₁P₂ （填“＜”、“＞”或“=”）．
②在P₁壓強下，100℃時，反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數K的值為若溫度不變，再加入1.0molCO后重新達到平衡，則CO的轉化率（填“增大”、“不變”或“減小”）
③在其它條件不變的情況下，反應室3再增加0.2molCO與0.4molH₂，達到新平衡時，CO的轉化率（填“增大”、“不變”或“減小”）

（2011?浦東新區一模）某課題小組為了探究CO₂是否在有水同時存在的情況下才能和Na₂O₂發生釋放O₂的反應，設計了如下裝置，并采用兩個方案進行對比實驗．

方案一：干燥的CO₂與Na₂O₂反應
操作方法是：在干燥的試管Ⅱ中裝入Na₂O₂，在通入CO₂之前，關閉K₁和K₂．在試管Ⅰ內裝入試劑X后，打開K₁和K₂，通入CO₂，過后將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上方，觀察木條是否復燃和試管Ⅱ中淡黃色有無變化．
方案二：××××××
在試管Ⅰ內加入Y，其余操作同方案一．
請回答下列有關問題：
（1）方案二的實驗名稱可以是；
（2）裝入Na₂O₂，在通入CO₂之前，關閉K₁和K₂的目的是；
（3）方案一中試劑X是．方案二中所用Y可以是．
（4）試管Ⅲ中的NaOH溶液用于吸收過量的CO₂，防止其干擾帶火星的木條復燃．但有人認為這仍顯不足，擔心水汽也會干擾復燃，建議將Ⅲ改成另一裝置．你認為改用什么裝置較好，請在右面的方框中將其畫出，并標明所用試劑名稱或化學式．
（5）為使實驗結論更準確無誤，本實驗中制取CO₂氣體所用的反應物最好選用下列中的（填字母編號）．
a．大理石      b．小蘇打      c．燒堿     d．鹽酸        e．稀硫酸      f．稀硝酸．

將過量的氣體通入到一種溶液中，最終一定能產生沉淀的是（　�。�
①二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中   ②二氧化氮通入到四羥基合鋁酸鈉溶液中
③二氧化碳和氨氣共同通入到氯化鈣溶液中   ④硫化氫通入到氯化鋁溶液中．

SO₂常用于制硫酸，其中一步重要的反應為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．若向一個2L的密閉容器中充入0.4mol SO₂、0.2mol O₂和0.4mol SO₃發生上述反應．
請回答下列問題：
（1）當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是（填序號）．
A．c（SO₂）=0.3mol/L、c（O₂）=0.15mol/L
B．c（SO₃）=0.4mol/L
C．c（O₂）=0.2mol/L或c（SO₂）=0.4mol/L
D．c（SO₃）=0.3mol/L
（2）任選上述一種可能的情況，計算達到平衡時的平衡常數為．
（3）某溫度時，將4mol SO₂和2mol O₂通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡，SO₂的轉化率為80%，則0～10min內的平均反應速率v（O₂）=，該溫度下反應2SO₂（g）+O₂（g）?2S0₃（g）的平衡常數K=．